已知MnO2+4Hcl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸里,当反应生成4.48L氯气(标准状况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)请计算 :(1)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/10 08:11:43
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反应MnO2+4Hcl(浓)===MnO2+Cl2↑+2H2O改写成离子方程式是?
已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应:MnO2+4HCL(浓)==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应:MnO2+4HCL(浓)==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.
已知反应MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2已知反应MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2其中氧化剂的氧化性由强到
MnO2+4Hcl=Mncl2+2H2o+cl2若已知盐酸时65g,那么Hcl是几摩尔
在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得标准状况的氯气2.24L.请计算(已已知MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O):(1)需要消耗MnO2多少克?被氧化的HCl的物质的量是多
已知实验室制氯气的方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O.已知实验室制氯气的方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,先将26.1克二氧化锰固体与160克36.5%的盐酸共热.1)若完全反应后可生成气体的标况
用MnO2+4HCL(浓)=MnCL2+CL2+2H2O来制取氯气,当有17.4g MnO2完全反应时,计算:在标准状况下能生成...用MnO2+4HCL(浓)=MnCL2+CL2+2H2O来制取氯气,当有17.4g MnO2完全反应时,计算:在标准状况下能生成多少
比较方程式MnO2+4Hcl(浓)=Mncl2+cl2+2H2O和2Nacl(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl.(两者反应均加热)为什么可以得出氧化性MnO2大于浓H2SO4?
MnO2+4HCL(浓)=(加热)MnCl2+Cl2+2H2O-可以拆吗MnO2+4HCL(浓)=(加热)MnCl2+Cl2+2H2O-如果有离子方程式,可以拆吗
已知反应:MnO2+4HCl(浓)==(加热)MnCl2+Cl2+2H2O,将30克MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石(主要成分为MnO2)与足量12mol/L浓盐酸完全反应 (1)计算参加反应的浓盐酸的体积 (2)生成的CI2的体积?
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑ 氧化剂与还原剂是什么
4HCL(浓)+MnO2===MnCL2+CL2↑+2H2O 氧化剂还原剂物质量比
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O分析电子转移的守恒
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2的单线桥画法 及氧化产物和还原产物
MnO2+4HCl(浓) = X+2H2O+Cl2↑则X的化学式
8.7克MnO2与过量的浓盐酸反应,求产生的氯气有多少克;反应的HCl为多少摩尔?其中被氧化的HCl为多少克?MnO2+4HCL(浓)==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2
已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应:MnO2+4HCL(浓)==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2加入到足量的浓盐酸溶液中,充分反应后:试求出多少克HCL被氧化?————希望能写出详细的
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 求MnO2物质的量 摩尔质量 物质的质MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 求MnO2物质的量 摩尔质量 物质的质量