对于反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,下列错误的是A还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B每生成1摩尔的Cl2,转移电子的物质的量为2摩尔C每消耗1摩尔MnO2,其还原剂作用的HCl就消耗4摩尔DCl2是氧化产物,MnCl2是还原产
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/08 05:54:09
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MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+2H2O反应的离子方程式怎么写
MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+2H2O是氧化还原反应吗
HCl+MnO2=MnCl2+H20+Cl2,如果1.82摩尔和MnO2反应,产生多少g Cl?
对于反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,下列错误的是A还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B每生成1摩尔的Cl2,转移电子的物质的量为2摩尔C每消耗1摩尔MnO2,其还原剂作用的HCl就消耗4摩尔DCl2是氧化产物,MnCl2是还原产
MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中发生什么反应
在反应4HCL+MnO2=Mncl2+cl2+2H2O中,若有2mol MnO2被还原,则被氧化的HCL为几mol
MnO2+4HCl=(加热)MnCl2+2H2O+Cl中谁是还原剂?MnCl2中的Mn是正几价?
在MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+H2O的反应中,为什么实际称的MmO2多于理论量
在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有8.7gMno2参加反应,则被氧化的hcl的质量是?
请问:MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 在该反应中,如有1 mol 氯气生成,被氧化的HCl物质的量是多少
在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有14.6克Hcl被氧化则生成的Cl2de 质量为多少..为什么..
求0.2mol电子转移时发生的氧化还原反应的hcl是多少,产生的cl2是多少?MnO2+4Hcl=MnCl2+Cl2+2H2O
在制取氯气的反应中,HCl做什么剂酸和.剂有个“酸和”两个字的 方程式:MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
已知反应MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2已知反应MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2其中氧化剂的氧化性由强到
氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中HCl到Cl2氯升一价,这是为何氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,HCl到Cl2,Cl升一价,这是为何
实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应制...实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反
将4.5克MnO2与过量的盐酸混合,加热后发生反应MnO2+4HCl加热=MnCl2+Cl2上升+H2O.求:生成的Cl2质量; 被将4.5克MnO2与过量的盐酸混合,加热后发生反应MnO2+4HCl加热=MnCl2+Cl2上升+H2O.求:生成的Cl2质量;
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中 当有0.5mol的Cl2生成时,反应中转移的电子数是