偶然做到一题：判断 Br2+H2=2HBrCl2+H2=2HCl 两个反应放出热量的多少.'然后答案是说因为HCl比HBr稳定,所以第二个反应放出的热量多似乎还有这样的结论：非金属元素氢化物越稳定,ΔH 越小.为什么

偶然做到一题：判断 Br2+H2=2HBrCl2+H2=2HCl 两个反应放出热量的多少.'然后答案是说因为HCl比HBr稳定,所以第二个反应放出的热量多似乎还有这样的结论：非金属元素氢化物越稳定,ΔH 越小.为什么 H2+Br2=2HBr 反应速率公式是什么 高二化学速率题在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行下列可逆反应：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),已知加进去1molH2和2molBr2,达到平衡时生成amolHBr.相同条件下,起始加进去H2、Br2、HBr分别为x、y、z(x 非基元反应的速率方程Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)在反应初期的反应机理为Br2=2BrBr+H2=HBr+HH+Br2=HBr+Br试写出反应在反应初期的速率方程. 电解mgbr2溶液mgbr2+2h2o=mg(oh)2+br2+h2 容器体积不变,对于可逆反应2HBr（g)=H2(g)+Br2(g)+Q(Q 可逆反应2HBr（g)=H2(g)+Br2(g)+Q(Q 容积恒定容器中H2（g）+Br2（g）=（可逆） 2HBr（g）H2（g）+Br2（g）=（可逆） 2HBr（g）开始加入H2和Br2分别1mol、2mol,平衡后,得到HBr a mol若相同条件下 起始时加入H2、Br2、HBr分别x、y、z mol（均不 求道高二化学选修4三导的题 在某温度下,反应H2（g）+Br2（g）=（可逆）2HBr（g）达到平衡时.在某温度下,反应H2（g）+Br2（g）=（可逆）2HBr（g）达到平衡时,各物质的浓度分别是：c（H2）=0.5mol/L H2+br2=hbr的反应速率公式 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收30KJ能量..已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收30KJ能量..1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj H2(g):436 Br2(g):a HBr(g)3 请问成都市010届一诊理科综合第12题（化学题）中的B、D选项怎么理解?在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应：H2 +I2 ==2HI;ΔHT2B． 两点的反应速率：b>aC．为了提高Br2(g)的 某温度下,反应H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）达到平衡时某温度下,反应H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）达到平衡时,各物质的浓度分别是：C（H2）=0.5mol/L,C（Br2）=0.1mol/L,C（HBr）=1.6mol/L,求H2 、Br2、 、HBr可能 F2,Cl2,Br2,I2分别与H2反应,在相同条件下,活化分子的物质的量分数最大的是（）A.H2+F2=2HFB.H2+Cl2=2HClC.H2+Br2=2HBrD.H2+I2=2HI请详解 一 Cl2+2HBr=Br2+2HCl 二 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 分别是什么反一 Cl2+2HBr=Br2+2HCl 二 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 分别是什么反应 7．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质.如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr.但类7．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质.如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr.但类比是相对的,如根据2 有关高考化学的问题H2(g)+Br2(l)===2HBr(g)△=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收30KJ能量,所以H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-102kJ/mol为什么?总是想不明白. 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收能量30KJ1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj H2(g)：436 Br2(g)：a HBr(g)：369答案是200我是这样算的[436+(a-30)]-(369X2)=-72 解得a=260( 蒸