在恒容条件下充入稀有气体,尽管压强增大了,但是参加反应的各物质的浓度是不变的,所以这种压强的改变在恒容条件下充入稀有气体,尽管压强增大了,但是参加反应的各物质的浓度是不变的.

在恒容条件下充入稀有气体,尽管压强增大了,但是参加反应的各物质的浓度是不变的,所以这种压强的改变在恒容条件下充入稀有气体,尽管压强增大了,但是参加反应的各物质的浓度是不变的. 惰性气体对化学反应速率的影响对于气体反应体系,恒温恒压条件下,加入惰性气体相当于增大反应体系的体积,减小反应物的浓度,速率减小.恒温恒容时,充入稀有气体,尽管压强增大了,但是参 化学平衡中恒温恒容充入稀有气体,为什么不会发生平衡移动呢.老师说是浓度没变,但是我认为压强改变了例如N2+3H2=2NH3如果恒温恒容的条件下充入稀有气体,那很明显压强会增大,平衡向右移动 在恒温恒容的条件下,充入惰性气体平衡为什么不移动?我觉得1、气体总压强增大,应该向气体体积增大的方向移动啊 2、压强改变了,浓度也改变了,到底应该根据那个做啊 3、这种条件下充入惰 化学反应中,为什么恒容条件下充稀有气体对平衡无影响?我知道它的浓度没变,可是,压强增大了,那不就应该向气体体积减少的方向移动么. 比如一个反应充入He（g）,使体系压强增大.这里的体系是指反应物和生成物气体构成的体系.在恒容条件下充入He（g）,容器内总压强增大,但反应体系压强不变,故平衡不移动我想知道什么叫反 恒容恒温时,充入稀有气体（或非反应气体）,反应速率不变,总压强增大,但反应气体所受的压强浓度不变,这句话怎样理解?.公式看得清楚, 已知反应mX＋nY＝可逆qZ 都是气体⊿H＜0,m＋n＞q在恒容密闭容器中反应达到平衡是下列正确的是A 通入稀有气体使压强增大平衡将正向移动 B X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C 降低温度 4、已知反应mX(g)+nY(g)=(可逆号）qZ（g)的△H＜0,m＋n＞q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是（）A、通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B、X的正反应速率是Y的逆反应速率 已知反应mX(g)＋nY(g) 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0,m＋n＞q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是 [ ] A．通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B．X的正反应速率 2A(g)=B(g)+xC(g),在恒容条件下达到平衡时,密闭容器内压强增大了p%2A(g)=B(g)+xC(g),在恒容条件下达到平衡时,密闭容器内压强增大了p%,测得A的转化率为2p%,则x=求详解, 2A(g)=B(g)+xC(g),在恒容条件下达到平衡时,密闭容器内压强增大了p%.2A(g)=B(g)+xC(g),在恒容条件下达到平衡时,密闭容器内压强增大了p%,测得A的转化率为2p%,则x= 请师兄师姐帮帮忙有劳了对反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大A体积不变,增加NO2的物质的量 B 充入N2,保持压强不变 C 使体积增大到原来的2倍 D体积不变,增加N2O4的物 为什么在恒温、恒容的密闭容器中,向容器中充 入与反应无关的气体,为什么压强增大? 关于化学平衡移动的问题x+3y=2z都是气体,在恒温恒容条件下,通入2z,我想问的是,z的浓度增大,逆向移动,但是加z不是造成压强增大吗?那不是应该向减少方向即正方向移动么 化学压强的疑问恒温恒容下,气体的压强决定于各组分气体的压强还是总气体的压强,如果是决定于总气体的压强,为什么对于反应CO+2H2==CH3OH,在恒容条件下,加入稀有气体氦气为什么不能使得平 通入稀有气体,容积不变.压强变大了但化学平衡不移动 SO2与O2反应生成SO3,在密闭容器中反应体积一定,充入N2平衡不移动.压强增大了,为什么不移动～