S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O不能说明氮的非金属性比硫强.为什么?

S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O不能说明氮的非金属性比硫强.为什么? S+HNO3=H2SO4+H2O+NO2 怎么配平? Cu2S与HNO3反应的化学方程式cu2s+ hno3=cu(no3)2+h2so4+no2+h20 单线桥阿.到底怎么弄.用单线法标出反应中电子转移方向和数目,并标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O 实验室制法 　　NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）S + 6HNO3（浓）=△=2H2O + H2SO4 + 6NO2↑ 浓硝酸和浓硫酸到底谁强?貌似可以互制? Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2SO4+H2O怎么配平啊Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2SO4+H2O怎么配平啊 硫的化学方程式像s+2H2SO4(浓）=3SO2+2H2O和S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O 这是属于哪类的反应类型啊 我总是记不住这样没规律的方程式 要怎么办么 浓硝酸和C和S的反应为什么不一样呢C+4HNO3（浓）——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2O S+6HNO3 （浓）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O 不都是非金属单质吗 Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2SO4+H2O如果不知道还原剂cu和s的价态,用0价法怎么做,用零价法配平， 关于有HNO3和H2SO4参与的氧化还原反应为什么有的H2SO4或HNO3参与的反应会出现N2↑和S↓?有的是SO2或NO2还或NO?如Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2OCu+2H2SO4(浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2 ⑴S→H2SO4 S+O2（点燃）→SO2SO2+H2O→H2SO3（亚硫酸）2H2SO3+O2→2H2SO4（硫酸）S+O2（点燃）＝SO2,2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4a.NO→HNO3（硝酸）2NO+O2＝2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+2H2O+3O2＝4HNO3b.NO2→HNO34NO2+2H2O+O2→4HNO3（* H2SO4+ = (沉淀) +2HNO3 配平As2S3+HNO3-H3AsO4+H2SO4+NO2+H2O FeS和HNO3（稀）反应：3FeS+8HNO3=3Fe(NO3)2+3S+2NO+4H2O和 FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O哪个对? 关于氧化还原反应中电子的计算请问下关于电子的计算到底怎么弄?麻烦说清楚些..我在这举几个离子帮忙解释下 KCLO3+6HCL==KCL+3CL2+3H2O 答案是得到/失去5个电子 S+6HNO3==H2SO4+6NO2+2H2O 答案是得到1*6 3NO2+H2O = 2HNO3+NO.若有6mol no2 参与反应,有 mol电子转移 化学式电子转移图会的进啊3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 2FeSO4+2HNO3+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2(气体)+2H20 谁化学好帮画下电子转移图啊 两个化学方程式相加问题（高中水平）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2所以第一个方程式*2+第二个方程式就有6NO2+2H2O+2NO+O2=4HNO3+2NO+2NO2约减后得4NO2+O2+2H2O=4HNO3为什么其中6NO2和2NO2可以约成4NO2?4NO2+O2+2H2O=4HN