0.1mol/l某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,HA的电离平衡常数约为1*10^-7 怎么求的

已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值 0.1mol/l某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,HA的电离平衡常数约为1*10^-7 怎么求的 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,求此酸的电离平衡常数 第五题.已知在室温下,0.1mol/l的某一元酸HA再水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是第五题. 已知在室温下,0.1mol/l的某一元酸HA再水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是B 详细解释B为什么错了 为什么已知室温时,0.1mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(为什么已知室温时,0．1mol·L＾－1某一元酸HA在水中有0．1％发生电离,则由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H 弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方 为什么? 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的naoh混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=0. 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,完成以下内容（1）该溶液的PH＝（2）升高温度,溶液的PH（3）此酸的电离平衡常数约为（4）若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行则K（HB）       已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是（）A,升高温度,溶液的PH增大B,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10的6次方倍 已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X10的-5次方,而水电离不也要电离氢离子吗?PH不该小于5吗?怎么回事呢.请高手详解一番. 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)= 求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.00ml时PH=8,求HA电离常数 D项水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L,怎么计算的已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是（　　）A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡 高二化学某2元酸（用化学式H2A表示）在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.某2元酸（用化学式H2A表示）在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.(1).0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,则0.1的mol/L的H2A溶液 问一高二化学题,在线等已知室温时 0.1mol l某一元酸ha,加入少量的NaOH固体,c(H+)/c(HA)减小问什么呢 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离此酸的电离平衡常数约为1×10^-7这个是对的详细过程 常温下,向10ml 0.01mol/L的某一元弱酸HA滴加0.01mol/L氢氧化钠溶液在氢氧化钠加入5mll时,为什么有2c(Na)+=c(A)- + c(HA)成立 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方为什么c(HA)+c(A)=0.1mol/L