判断:1L 0.1mol/L 乙酸溶液中 H+ 数为 0.1NA.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/09 08:10:41
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判断:1L 0.1mol/L 乙酸溶液中 H+ 数为 0.1NA.
0.1 mol/L 1L 乙酸溶液中加0.5L 0.1mol/L NaOH混合液的pH值(乙酸Ka=1.8*10-5)
1L 0.1mol/L 乙酸溶液中H+为什么不为0.1NA
1L,0.1mol/L的乙酸溶液中H+数为氢离子数?
1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为什么小于0.1NA?
为什么1L0.1mol/L乙酸溶液物质的量是0.1mol?
1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA B 标况下22.4L乙醇的分子数为NA描述正确的是:A 1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NAB 标况下22.4L乙醇的分子数为NA这俩为什么错
经测定,0.1mol/L的乙酸溶液中,每1000个乙酸分子中有13个乙酸分子发生了电离,试估计实验室能否配得pH=1的醋酸溶液?说明理由.
配制1mol/L的乙酸锌溶液,需要多少克乙酸锌?
判断下列说法是否正确:(答案是全错,要写出错因)用1L水溶解40gNaOH,所得溶液的浓度为1mol/L1mol/L的MgCl2溶液中,c(Cl-)=1mol/L从1L1mol/L的NaCl溶液中取出0.1L溶液,其中Cl-的物质的量浓度仍为0.1mol/L
1L 0.1mol/L的醋酸溶液中,n(H2O)大于0.1mol吗?为什么?
1L 0.1mol/L的H2SO4溶液中含有几mol H+?
以下溶液中导电性最强的是A.1L 1mol/L CH3COOH B.0.1L 0.1mol/L H2SO4 C.0.5L 0.1mol/L HCl D.2L 0.1mol/L H3PO4
在下列溶液中,Baso4的溶解度最大的是 1mol/L硫酸溶液,2moL/L硫酸溶液,纯水或0.1moL/L硫酸溶液
如何配制1mol/l乙酸
1mol/L的盐酸和1,mol/L的乙酸溶液,水电离程度大小怎么看
设NA为阿伏伽德罗常数1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA 还没学 预习 所以请耐心通俗易懂的解释
以下溶液中导电性最强的是A.1L 0.1mol/L CH3COOH B.0.1L 0.1mol/L H2SO4 C.0.5L 0.1mol/L HCl D.2L...以下溶液中导电性最强的是A.1L 0.1mol/L CH3COOH B.0.1L 0.1mol/L H2SO4 C.0.5L 0.1mol/L HCl D.2L 0.1mol/L H3PO4