为什么滴定剂浓度总在0.1到0.2mol/L之间?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/11 08:32:43
xJ@_(LR!/k@&Ն,i.JB"MCsӕUছ^9}2E-@=WXN]c43XAnSHT␟\{tGTa?]䑆Ižf8eɳ4稴$ת u|nàed"
f{ki1Ì^Q?q0\.hbѬ*J[/)G=睊#.~ ~ y\
为什么滴定剂浓度总在0.1到0.2mol/L之间?
为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1-0.2mol/L
为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.0.2mol/L?
为什么在滴定分析中采用的滴定剂浓度为0.1
为什么滴定分析中通常采用的滴定剂农机浓度为0.0.2mol/L
为什么物质的量浓度为0.1mol/L的H2SO4,H+离子的浓度为0.2mol/L?
在下列各溶液中,溶质阴离子的总浓度最大的是A100ML 0.2MOL/L的K2SB150ML 0.1MOL/L的BA(OH)2你确定怎么算的
密封容器中发生可逆反应:X2+Y2=2Z.已知起始时X2,Y2,Z的物质的量浓度分别为0.1mol/l,0.3mol/l,0.2mol/l.反应在一定条件下进行到某一时刻时,各物质的物质的量浓度可能是?( )A.c(X2)=0.2mol/l B.c(Y2)=0.35mol/l
实验室配置0.1mol/L的NaoH溶液500ml 操作可能导致浓度偏大的事NAOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中为什么会导致浓度偏大
高锰酸钾溶液作滴定剂时,为什么一般在强酸性条件下进行?...
在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠,为什么氢离子浓度降低
密闭容器中X2+Y2=2Z反应已知起始时X2,Y2,Z的物质的量浓度分别为0.1mol/l,0.2mol/l,0.2mol/l.在一定条件下当反应到平衡时,各物质的浓度有可能是?( A )A.Z为0.2mol/l B.Y2为0.35mol/lC.X2为0.3mol/l D.Z为0.4mol/l为
化学离子浓度大小比较问题为什么会在一个溶液中出现c(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-)这样不就是阳离子浓度总大于阴离子浓度了吗?就是这个,现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入pH=1的硫酸,
下列溶液,阴离子总浓度最大的是 0.2mol/L的Nacl 0.2mol/L硫化钾 0.2mol/L硫酸铵 0.1mol/L氢氧化钡能不能教我怎么做这类题.
等体积下列溶液,阴离子的总浓度最大的是( )A.0.2MOL*L-1K2SB.0.1MOL*L-1BA(OH)2C.0.2MOL*L-1NACLD.0.2MOL*L-1(NH4)2SO4
在NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L,若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba(OH)2溶液,混合后溶液的体积不变,则溶液的pH值为A.2 B.1.7 C.12 D.12.3为什么选C NaHSO4溶液中离子的总浓度该怎么理解
都是0.1mol的醋酸和醋酸钠,配成1L混合溶液,已知醋酸根离子浓度大于钠离子浓度,则.为什么醋酸浓度+醋酸根离子浓度=0.2mol/L(说是根据物料守恒,但是为什么)
在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)=====2Z(g)为可逆反应,已知X2,Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,反应进行到足够长的时间后,各物质的浓度有可能是 ( )A、