在等温等压下（dT=0,dp=0）,dG=μdn,而不是零

在等温等压下（dT=0,dp=0）,dG=μdn,而不是零 吉布斯自由能 为什么是温度压强的函数?dG=SdT+VdP但是吉布斯自由能应为等温等压条件下系统所作最大有用功.等温等压了dT,dP不是应该为零吗? 关系式dG=－SdT＋Vdp对于H2O（g）298K,101325Pa →H2O（l）298K,101325 Pa∵ dT=0,dp=0 ∴ dG=0为何错 dG=-SdT+Vd,对等温等压不可逆相变为什么△G不等于0不是对一切等温等压过程△G都等于零吗 请将下列等式变成微分方程,等式：ΔP=-KΔV/V,有文献将上式变为微分方程：dp/dt=-[(dK/dt)*(ΔV/V)+(K/V)*(dV/dt)]=(dK/dP)*(dp/dt)(Δp/K)-(K/V)(dV/dt),整理后得：dp/dt=-{1/[1-（ΔP/K）*（dK/dp)]*(K/V)(dV/dt)},请问上式 F=dp/dt是什么意思?解释一下谢谢 1.定压和焓、热力学能的问题.ΔH=∫ Cp dT 和 ΔU=∫ Cv dT 是对任何气体在无相变和只做体积的情况下对于一切情况（无论等压 等温 等容等）都成立?为什么.2.假使第一问成立的话 那么 对于任意 龙格库塔法在matlab中能不能实现一阶常微分方程的计算?比如说：“dp/dt=-3*p/(100+t),p（0）=7；怎么用龙格库塔法在matlab中实现. 下列四种表述：(1)等温等压下的可逆相变过程中,体系的熵变ΔS=ΔH(相变)/T(相变)；(2)体系经历一自发过程总有dS>0；(3)自发过程的方向就是混乱度增加的方向；(4)在绝热可逆过程中,体系的熵变 无机化学为什么吉布斯自由能变在等温等压下等于最大非体积功,怎么推导的? mathematica 符号运算打个比方：R=R(t) (关系式未知）P=P(R) (关系式已知）对P关于t求微分：dP/dt=(dP/dR)(dR/dt)我只会对P关于R求微分,怎么让mathematica在形式上多乘一个(dR/dt)项 理论力学中动能定理的证明问题,和求导有关(大学）我在书上看到一个动能定理的证明,其中有一个步骤有疑问.证明是这样的dL=F x dP=ma x dp=m(dv/dt) x vdt=m x (dv/dt x dv)dt=m x (d(v^2/2)/dt)dt.后面就不写 梯形ABCD,DC平行AB,E,F在AB上,AE=EF,DP*EG=EP*DG 等温等压下,关于等质量H2、D2、T2三种气体的下列叙述中不正确的是等温,等压下,等质量的气体H2,D2,T2的下列叙述,其中不正确的是( )A.密度之比为1:2:3 B.质子数之比为6:3:2C.中子数之比为0:3:4 D.体 关于吉布斯自由能问题为什么在非等温等压下不能用吉布斯自由能做判据判断自发过程, 为什么刘维尔方程可直接求出指数形式解刘维尔方程：i dp/dt=Lp书上说解是 p(t)=exp(-iLt) p(0)如果L是常数我可以理解,但是L是个算符L=-i dH/dp d/dq+i dH/dq d/dp为什么也能这样解? 对于等温等压下的化学反应,若吉布斯自由能变值小于0,则其绝对值越大,反应速率越快?这个判断对吗?还有就是对于等温等压下的化学反应,若吉布斯自由能变值小于0,则其绝对值越大,则反应的 角动量对时间的变化率计算过程问题dL/dt=r*(dp/dt)+(dr/dt)*p但书上有说因为dr/dt=v,而p=m*v,所以(dr/dt)*p为零所以dL/dt=r*(dp/dt)=r*F我想知道为什么(dr/dt)*p为零