2Cu2S+3O2-----2Cu2o+so2.2cu2o+cu2s-------6cu+so2 可以变为3cu2s+3o2-----6cu+3so2吗,不行的话为什么啊?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 02:53:21
xTRP~SqfB{p թ}`B+
EM ݜȠ2m Üsvob;kF(,Gv$ ٢.oek/@5%g`EI nGfQTl3Px]v+yHr) yNwb)W
V2 Kvmzɒ>
XM*⡍x܆/A.8V;:ǖo<}7D/~P/ :+ Ugp͈;`Ta9`3sS[fi q5>)Z |Rf >˕>u(bVnk8rIcPkp\ú~>kxԆ~W~;/`R9p_a^@I)(.K= , a1Z{S;${8>q3 Zwy S> !QS;{,## $ j8 ^}%Z̓-=ym9d _$FXc妿a5Ш`@l
=KAf$HAPv
Y]G(J~S0<)
b`T Xر Wêܛ
Y%Ͽ{z)$ VbV$ I!
2Cu2S+3O2-----2Cu2o+so2.2cu2o+cu2s-------6cu+so2 可以变为3cu2s+3o2-----6cu+3so2吗,不行的话为什么啊?
辉铜矿的主要成分为Cu2S,是提取铜的主要原料.Cu2S在1200℃高温下被氧气氧化而发生如下反应：2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 不考虑其它反应,（工业所用的氧气来自于空气的分
高一化学 很急!快!已知2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO,产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2,假定各步反应都完全,完成下列计算:①由6molCuFeS2生成6molCu,求消耗O2的物质的量.②6
2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2↑ 2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2↑ 解释下`如O2是氧气.2CuFeS2是什么的比如2CuFeS2这个是二琉化亚铁铜+O2是氧气+Cu2S是+2FeS是
火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S)中提取铜,发生如下反应：（1）2CuFeS2+4O2==800摄氏度==Cu2S+3SO2↑+2FeO（2）2Cu2S+3O2==1200摄氏度==2Cu2O+2SO2↑（3）2Cu2O+Cu2S==1200摄氏度==6Cu+SO2↑下列说法
已知：2CuFeS2+4O2=====Cu2S + 3SO2 + 2FeO(炉渣） 2Cu2S + 3O2 ==== 2Cu2O + 2SO22Cu2O + Cu2S ==== 6Cu + SO2(1)由6mol CuFeS2生成6molCu,求消耗O2物质的量?（2）6mol CuFeS2和15.75molO2反应,理论上可得到多少摩尔铜?（3）6mol Cu
2cu2o+cu2s→6cu+so2↑双线桥法2cu2o+cu2s→6cu+so2↑如何用双线桥法表示
2cu2o+cu2s=6cu+so2中的氧化剂是什么?,反应中转移了几个电子?
cu2s如何变为cu2o
赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中不正确的是 ( )A．该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1
Cu2S+2Cu2O加热生成6Cu+SO2上箭头 写出电子转移方向、数目、氧化剂、还原剂,氧化产物
cu2o,cu2s,熔点谁更大
CU2S+O2=2CU+SO2高温下O2不会和CU反应生成CUO吗?
2CuFeS2+4O2=====Cu2S + 3SO2 + 2FeO该反应的氧化产物是?
火法炼铜Cu2S+O2=高温=2Cu+SO2氧化剂还原剂是什么Cu2S有升有降,o2降了,这怎么算氧化剂还原剂
Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2（气体）什么是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物还有1molCu2S参与反应,转移2mol电子正确与否?
Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2 (1)在该反应,中氧化剂是______.还原剂是_______.(2)氧化产物和还原产物的质量比________.
Cu2S与O2反应