初三化学上册复习资料

1、构成物质的微粒特点：微粒是极小的肉眼看不见的;微粒是不断运动的，温度升高，运动加快;微粒之间存在一定的有空隙。
　　2、分子：保持物质化学性质的一种微粒。氧气和液氧都有助燃性是因为他们都是由氧分子构成;氧气、氢气、水的性质不同是因为他们是由不同的分子构成的。
　　3、原子：化学变化中不可再分的一种微粒。原子是由带正电荷是原子核和带负电荷的核外电子构成。二者电量相等电性相反，因而原子呈中性。
　　4、离子：构成物质的一种微粒，通常由原子得失电子而形成。原子得电子成为阴离子，原子失电子成为阳离子。
　　5、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。碳的相对原子质量约为12。
　　6、相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
　　7、元素：同一种原子的总称。用元素符号表示。
　　8、单质：同种元素组成的纯净物。包括金属单质，如Cu、Hg、Al等;非金属单质，如O2、N2、C、P等。
　　9、化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如MgO、Fe3O4、KMnO4等，自然界中的物质大多数是化合物。
　　11、化学式：用元素符号和数字的组合表示纯净物的式子。一种纯净物只用一个化学式表示。单质除了O2、、N2、Cl2、、H2外，大多用元素符号来表示他们的化学式如Fe、Cu、Mn、Zn等;化合物的化学式要根据元素的化合价来书写，一般办法是：正前负后，交叉约简。化合物中，各元素化合价代数和为零。
　　12、元素的存在：地壳中前四位O、Si、Al、Fe;初中三年级