一道电解质电离的题目(求教)今有1.盐酸2.醋酸3.硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题 (2)若三种酸溶液中的C(H+)相等a.三种酸的物质的量浓度大小关系为?b.取等体积上述三溶液分别与同
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 04:28:09
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一道电解质电离的题目(求教)今有1.盐酸2.醋酸3.硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题 (2)若三种酸溶液中的C(H+)相等a.三种酸的物质的量浓度大小关系为?b.取等体积上述三溶液分别与同
一道电解质电离的题目(求教)
今有1.盐酸2.醋酸3.硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题 (2)若三种酸溶液中的C(H+)相等a.三种酸的物质的量浓度大小关系为?b.取等体积上述三溶液分别与同浓度的NaOH完全中和,所需NaOH溶液的体积大小为c...若取等质量的Zn分别跟这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小为?
是三种酸溶液中的C(H+)相等
一道电解质电离的题目(求教)今有1.盐酸2.醋酸3.硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题 (2)若三种酸溶液中的C(H+)相等a.三种酸的物质的量浓度大小关系为?b.取等体积上述三溶液分别与同
a 2>1>3 b 2>1=3 c1=3>2
单纯的答案就是这样,如果你想知道过程,就追问.
醋酸<盐酸<硫酸
醋酸=盐酸<硫酸
醋酸=盐酸>硫酸
硫酸是二元强酸,醋酸是弱酸
a、 3<1<2 (因为硫酸是二元酸,它的物质的量浓度是H+的一半,C(HCl)=C(H+),醋酸是弱酸,不能完全电离,C(HAc)必定比C(H+)大
b、1=3<2(与NaOH反应的是H+,所以,消耗NaOH溶液的多少只与H+多少有关,所以1=3;至于醋酸,理由同a
c、2<1=3(与金属Zn反应的也是H+,盐酸与硫酸溶液中H+浓度相同,所以它们消耗相等;弱酸HAc不完全电离出的...
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a、 3<1<2 (因为硫酸是二元酸,它的物质的量浓度是H+的一半,C(HCl)=C(H+),醋酸是弱酸,不能完全电离,C(HAc)必定比C(H+)大
b、1=3<2(与NaOH反应的是H+,所以,消耗NaOH溶液的多少只与H+多少有关,所以1=3;至于醋酸,理由同a
c、2<1=3(与金属Zn反应的也是H+,盐酸与硫酸溶液中H+浓度相同,所以它们消耗相等;弱酸HAc不完全电离出的H+浓度已经和上述两种酸的H+浓度一样了,但随着反应的进行,H+的消耗,它还会继续电离,所以HAc体积消耗的最少)
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