1、将PH=8的NAOH溶液与PH=10的NAOH溶液等体积混合后溶液中氢离子浓度等于?如何计算?2、常温下,在一定体积PH=12的氢氧化钡溶液中；逐滴加入一定物质的量浓度的NAHSO4,当溶液中BA+恰好完全沉淀时

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 23:21:18
1、将PH=8的NAOH溶液与PH=10的NAOH溶液等体积混合后溶液中氢离子浓度等于?如何计算?2、常温下,在一定体积PH=12的氢氧化钡溶液中；逐滴加入一定物质的量浓度的NAHSO4,当溶液中BA+恰好完全沉淀时
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1、将PH=8的NAOH溶液与PH=10的NAOH溶液等体积混合后溶液中氢离子浓度等于?如何计算?2、常温下,在一定体积PH=12的氢氧化钡溶液中；逐滴加入一定物质的量浓度的NAHSO4,当溶液中BA+恰好完全沉淀时
1、将PH=8的NAOH溶液与PH=10的NAOH溶液等体积混合后溶液中氢离子浓度等于?如何计算?
2、常温下,在一定体积PH=12的氢氧化钡溶液中；逐滴加入一定物质的量浓度的NAHSO4,当溶液中BA+恰好完全沉淀时,溶液PH=11.若反应后溶液的体积等于氢氧化钡溶液与NAHSO4溶液体积之和,则氢氧化钡溶液与NAHSO4溶液的体积比是?

1、将PH=8的NAOH溶液与PH=10的NAOH溶液等体积混合后溶液中氢离子浓度等于?如何计算?2、常温下,在一定体积PH=12的氢氧化钡溶液中；逐滴加入一定物质的量浓度的NAHSO4,当溶液中BA+恰好完全沉淀时
ph=8的氢氧根浓度为C1=1*10^(-6),ph=10的氢氧根浓度为C2=1*10^(-4),因为氢氧化钠为强碱,所以等体积混合后氢氧根浓度为C3=（C1+C2）/2
再根据任何溶液中Kw=[OH-]*[H+] 即可算出氢离子浓度,进而可以根据ph=-lg{[H+]} 算出ph值

设体积为v（可以约掉） 10的-8次方v+10的-10次方v 除 2v 算出氢氧根离子浓度 再用kw除氢氧根离子浓度 （kw常温应该是10的-14次方）
第二题设氢氧化钡体积为a NAHSO4体积为b NAHSO4浓度为10的-12 除2 乘a除b 再算氢氧根 10的-12减 （NAHSO4浓度乘b） 除...

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设体积为v（可以约掉） 10的-8次方v+10的-10次方v 除 2v 算出氢氧根离子浓度 再用kw除氢氧根离子浓度 （kw常温应该是10的-14次方）
第二题设氢氧化钡体积为a NAHSO4体积为b NAHSO4浓度为10的-12 除2 乘a除b 再算氢氧根 10的-12减 （NAHSO4浓度乘b） 除 （a+b） = 10的-11次方(默认常温） 然后解 ph计算主要判断反应后溶液氢离子 或 氢氧根离子 以及物质关系 比如氢氧化钡 中 钡离子浓度就是原来氢氧化钡的一半 反应后溶液体积一般是默认相加的

收起

同意LZ对一楼的看法

tykgyu

将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为 高手进!将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于多少将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于 我算成PH=-lg(10^-8 +10^-10)/2=8. 常温下,将PH=10的NaOH溶液与PH=5的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液PH=8,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是 pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积混合,混合后溶液的pH最接近于 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH最接近于A：8.3 B：8 C：9 D：9.7 室温下将PH=4的弱酸与PH=10的NAOH溶液等体积混合,溶液的PH 将PH=1的H2SO4溶液1毫升与PH=12的NAOH溶液9毫升混合后,混合液的PH值约为? 酸、碱溶液PH的计算要将PH=2的NaOH溶液稀释到PH=10,应将NaOH溶液雨水按什么比例混合? 70℃恒温条件下,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,欲使溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比 70℃恒温条件下,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,欲使溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比 将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合,PH是多少,为什么 将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH= ； 将PH=10和PH=12的NaOH溶液以1：1的体积比混合,则混合后所得溶液的PH约为 (25度时,将pH=1125度时,将pH=11的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,若所得溶液pH=9.则NaOH溶液与H2SO4的体积比________ 高中化学有关pH值计算的题pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是多少?并说明为什么要先求溶液中氢氧根离子的浓度. 将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液的pH约为7,可我算出来8.3啊, 25度时,将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,所得溶液PH=7,则二者体积之比为求 PS:10比1