C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH= -a kj·mol2C3H8(g)+9O2(g)=4CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l) ΔH= -c kj·mol 为什么c比a大呢可是液态水能量不是比气态水低吗 而且反应二虽然是2倍丙烷 可是它的反应物多了一氧化碳啊

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH= -a kj·mol2C3H8(g)+9O2(g)=4CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l) ΔH= -c kj·mol 为什么c比a大呢可是液态水能量不是比气态水低吗 而且反应二虽然是2倍丙烷 可是它的反应物多了一氧化碳啊
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH= -a kj·mol
2C3H8(g)+9O2(g)=4CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l) ΔH= -c kj·mol 为什么c比a大呢
可是液态水能量不是比气态水低吗 而且反应二虽然是2倍丙烷 可是它的反应物多了一氧化碳啊

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH= -a kj·mol2C3H8(g)+9O2(g)=4CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l) ΔH= -c kj·mol 为什么c比a大呢可是液态水能量不是比气态水低吗 而且反应二虽然是2倍丙烷 可是它的反应物多了一氧化碳啊
丙烷是两份呀——
单份肯定没a大

有两个原因 一是二中是两倍燃料在反应 燃烧的定义是一定的该物质所释放出的能量 这里二要并一多 另外 二是液态的水 而一是气态 有一个放热的过程 所以尽管是不完全燃烧 也要比一大

由于反应二有两份丙烷，故反应二放热比反应一多，ΔH越小放热越多，故-c<-a，则c>a，你滴明摆？