1氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式氢氧化铜和稀硝酸混合的离子方程式氧化铁溶于稀硝酸为什么不是（OH-） +（H+）=H2O?而是（Fe2O3）+（6H+）=（2Fe3+）+（3H2O）?2 下列反应哪个是必须加

1氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式氢氧化铜和稀硝酸混合的离子方程式氧化铁溶于稀硝酸为什么不是（OH-） +（H+）=H2O?而是（Fe2O3）+（6H+）=（2Fe3+）+（3H2O）?2 下列反应哪个是必须加
1氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式
氢氧化铜和稀硝酸混合的离子方程式
氧化铁溶于稀硝酸为什么不是（OH-） +（H+）=H2O?而是（Fe2O3）+（6H+）=（2Fe3+）+（3H2O）?
2 下列反应哪个是必须加入还原剂才能进行 Cl2=== Cl- H2===H2O 并说一下理由
3 50ML浓盐酸与足量氯酸钾固体加热制氯气,产生了0.1MOL氯气,转移的电子的物质的量是多少(求过程)
若反应中HCl利用率只有50%,此时氧化产物比还原产物多7.1g,求原浓硫酸的浓度(求过程)

1氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式氢氧化铜和稀硝酸混合的离子方程式氧化铁溶于稀硝酸为什么不是（OH-） +（H+）=H2O?而是（Fe2O3）+（6H+）=（2Fe3+）+（3H2O）?2 下列反应哪个是必须加
1
Ba2+ +SO42-=BaSO4沉淀
Cu(OH)2+ 2H+=Cu2+ 2H2O
因为Fe2O3是不溶于水的,在水中不会电离出OH-
2
Cl2==Cl-必需加入还原剂,因为Cl得到电子了,就必须有失去电子的还原剂
3
6HCl+KClO3==3Cl2+3H2O+KCl
1 3
x 0.1
则x=0.1/3 mol 所以转移的电子为 x*5=0.5/3 mol
要注意6HCl中有1个HCl是生成KCl的不转移电子,只有5Hcl作为还原剂
3Cl2中有5个Cl是氧化产物,1个Cl是还原产物 ,所以氧化产物比还原产物多4个Cl
6HCl+KClO3==3Cl2+3H2O+KCl Δm=4Cl
6*36.5 4*35.5
y 7.1
y=6*36.5*7.1/(4*35.5)=10.95 g
又HCl利用率只有50%,则HCl共有 10.95/50%=21.9 g
所以盐酸n(HCl)=21.9/36.5=0.6 mol
所以c(HCl)=0.6/(50/1000)= 12 mol/l

CU(OH)2+ 2H+ = CU2+ + 2H2O
一般情况下 氧化铁与水是不会生成FE(OH)2的
CL-是强氧化剂 能与还原剂发生氧化还原反应
而H2生成水是化合反应
CL2是0价 HCL的CL是-1价 KCLO3 是-5价 发生归中反应
KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
1...

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CU(OH)2+ 2H+ = CU2+ + 2H2O
一般情况下 氧化铁与水是不会生成FE(OH)2的
CL-是强氧化剂 能与还原剂发生氧化还原反应
而H2生成水是化合反应
CL2是0价 HCL的CL是-1价 KCLO3 是-5价 发生归中反应
KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
1---------------------------3
X---------------------------0.2MOL
X=0.2/3MOL
KClO3中Cl从+5价得到5个电子降到0价,而同样有6个HCl中有5个Cl-失去电子,升为0价
根据方程式可以看出每1mol反应转移5mol电子,
生成2MOL的CL2
所以5*0.2/3 =1/3MOL

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第一问题：氧化铁中没有（OH-）离子，这个问题要从物质是否溶于水的特性上考虑，在溶液中是以什么形式存在这方面考虑
第二个：还原是使元素从高价到低价的反应过程，这个问题就解决了
第三个：写出化学反应式：
6HCl+2KClO3=3cl2+2Kcl+3H2O这个反应式3molcl2中电子转移10mol接下来可以算出转移的物质的量是：1/3mol
其它可以自己解了...

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第一问题：氧化铁中没有（OH-）离子，这个问题要从物质是否溶于水的特性上考虑，在溶液中是以什么形式存在这方面考虑
第二个：还原是使元素从高价到低价的反应过程，这个问题就解决了
第三个：写出化学反应式：
6HCl+2KClO3=3cl2+2Kcl+3H2O这个反应式3molcl2中电子转移10mol接下来可以算出转移的物质的量是：1/3mol
其它可以自己解了

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第一问：(Ba2+)+(2OH-)+(2H+)+(SO42-）=BaSO4(沉淀）+2H2O
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
氧化铁中的铁是最高价，不会和稀硝酸发生氧化还原反应。而且氧化铁是不溶物，实际是金属氧化物与酸的反应。
第二问：第一个。原因是第一个发生了还原反应，需要还原剂：第二个发生了氧化反应，需要氧化剂。
第三问：首先要知道反应是怎样的，KC...

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第一问：(Ba2+)+(2OH-)+(2H+)+(SO42-）=BaSO4(沉淀）+2H2O
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
氧化铁中的铁是最高价，不会和稀硝酸发生氧化还原反应。而且氧化铁是不溶物，实际是金属氧化物与酸的反应。
第二问：第一个。原因是第一个发生了还原反应，需要还原剂：第二个发生了氧化反应，需要氧化剂。
第三问：首先要知道反应是怎样的，KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。根据这个方程式，可得物质的量是1/6mol。只要求出盐酸总的物质的量就能做第二问。可知氧化产物是还原产物的五倍。可设被还原的Cl的物质的量为x，则被氧化的为5x。则列出(5x-x)35.5=7.1g。解得x=0.05mol。则在反应中共消耗HCl0.05×6=0.3mol。则总的有0.6mol.则浓度为12mol/L。

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