化学变化制取物质举例除去有害物质举例分离提纯举例(以及他们的化学方程式

化学变化制取物质举例除去有害物质举例分离提纯举例(以及他们的化学方程式
化学变化制取物质举例
除去有害物质举例
分离提纯举例
(以及他们的化学方程式

化学变化制取物质举例除去有害物质举例分离提纯举例(以及他们的化学方程式
1、利用高锰酸钾制取氧气,
2KMnO4 = △=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2、利用氢氧化钙吸收二氧化硫,防止空气污染.
Ca（OH ）2+ SO2 = CaSO3↓ + H2O
3、分离提纯氯化钠和氯化铜的溶液
向混合溶液中加入适量的氢氧化钠溶液,待充分反应后过滤,得到滤液就是氯化钠溶液；向滤渣中加入适量盐酸,可得到氯化铜溶液,从而分离提纯了两种物质,有关的化学方程式为：
CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O

一沉淀法:
(1)原理:加入一种试剂使杂质转化为沉淀而过滤掉;
(2)试剂要求:不与被净化的物质起反应,反应后不引入新杂质;
(3)一般操作步骤:加水溶解→加入适量试剂→过滤→蒸发;
(4)怎样正确的选择试剂，是整个沉淀法的关键。这里主要介绍如何选正确的试剂：
①.如果被净化的物质与杂质中阳离子部分相同，只须加入一种由阳离子（与杂质中阴离子结合生成沉淀的物质...

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一沉淀法:
(1)原理:加入一种试剂使杂质转化为沉淀而过滤掉;
(2)试剂要求:不与被净化的物质起反应,反应后不引入新杂质;
(3)一般操作步骤:加水溶解→加入适量试剂→过滤→蒸发;
(4)怎样正确的选择试剂，是整个沉淀法的关键。这里主要介绍如何选正确的试剂：
①.如果被净化的物质与杂质中阳离子部分相同，只须加入一种由阳离子（与杂质中阴离子结合生成沉淀的物质）与被净化的物质中阴离子结合的物质。下面的例题中括号内的是杂质，如HCl（H2SO4）要使SO42－沉淀，在初中化学中只有Ba2＋，又不能引入新杂质阴离子只能是Cl－，由Ba2＋与Cl－组合出来的物质是BaCl2，固应选用的试剂是BaCl2 ,同理NaNO3(NaCl)选AgNO3。
②.如果被净化的物质与杂质中阴离子部分相同，只须加入一种由被净化物质中的阳离子与阴离子（能与杂质中阳离子结合生成沉淀的物质）结合的物质。如NaOH[Ca(OH)2]选Na2CO3
③. 如果被净化的物质与杂质中的阳离子和阴离子部分都不同，则须选一种物质，该种物质中的阳离子能与杂质中的阴离子结合生成沉淀，而该种物质中的阴离子又能与杂质中的阳离子结合生成沉淀。如KNO3(CuSO4)选Ba(OH)2 。
二气化法：
此种方法的思路是采用加热的手段或加入一种试剂使杂质部分变成气体跑掉。如CaO(CaCO3) 采用加热的手段,如CuO(C粉)采用在空气中加热的手段，如NaCl(Na2CO3)选HCl，K2SO4(K2CO3)选H2SO4 。
三 此外还有转化法：加入一种试剂把杂质转化为被净化的物质。如FeSO4(CuSO4)选Fe粉；CO2(CO)将混合气体通过灼热的氧化铜。溶解法：在初中化学中就掌握酸溶法，一般是加盐酸，主要溶解活泼金属、难溶性的碱和难溶性的碱性氧化物。吸收法：此法主要针对气体里含有的杂质，方法是选用一种试剂，它能选择性地吸收混合气体中的杂质。一般思路是如果杂质是酸性气体就选用碱溶液吸收，杂质是水蒸气选用干燥剂吸收（干燥剂不能与被干燥剂的气体发生化学反应）。在初中化学中除杂质的化学方法掌握以上五方法应该说基本没问题了。
（二）怎样鉴别几种物质
一 大纲要求：
1 掌握以下离子的鉴别：H＋，OH－，Cl－， SO42－，CO32－，NH4＋；
2 下列三种离子在溶液中的颜色要记注：Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）
二初中化学鉴别题出题的形式主要有：
1 规定试剂的鉴别法：此法又分规定试剂的种数和下试剂的名称两种，具体的解法现叙述台下：
（1）规定试剂的种数。方法是：选高功能试剂（有较多反应现象的试剂），如：酚酞和石蕊中，石蕊是高功能试剂而酚酞则不是。在初中化学中常见的高功能试剂有：石蕊、HCl、H2SO4、Ca（OH）2、Ba（OH）2、Na2CO3、K2CO3等
例：只用一种试剂鉴别：
① HCl . Ca(OH)2 . NaOH ;
① BaCl2 . Na2CO3 . NaNO3 ;
② NH4Cl . (NH4)2SO4 . NaCl . Na2SO4 ;
答：①选Na2CO3 或K2CO3; ②H2SO4;③Ba(OH)2 ；
（2）规定试剂的名称。方法是：采用已鉴别出来的物质作为试剂对其他物质进行鉴别。
例：只用酚酞鉴别NaOH、HCl、NaCl溶液。
解法是：分别取三种溶液少许装入三支试管中，然后滴入酚酞试液，溶液变红的是NaOH溶液，再取溶液滴入有酚酞试液的二支试管中振荡，如溶液变红的是NaCl溶液，不变的是HCl溶液。因为NaCl溶液中一但滴入氢氧化钠溶液后，溶液就显碱性；而盐酸中滴入少量氢氧化钠溶液后，氢氧化钠被反应掉盐酸仍有剩余，溶液显酸性，酚酞不变色。
2不用试剂鉴别法。方法是：先观察，然后进行相互作用法。对亍比较简单的鉴别题采用观察法：即就是观察颜色、状态、嗅气味等。观察法不能得出结论的就采用相互作用法：具体解法是：先将要鉴别的物质进行对应编号→两两反应记录现象→得出结论。
3自选试剂鉴别法：此类题型解题途径较多，同一个有多种解法，只须反应现象明显就符合要求就可以了，如果考这类题目，一般是给出了主要步骤，留一些空给同学们填，比如课本上学过的推断题等。解推断题的关键，①要把握住题目上的关键词语，比如无色透明溶液，沉淀溶解或沉淀不溶解等。②要搞清那些离子在同一溶液中不能共存；在初中化学中下列离子在同一溶液中不能共存：
H＋：不能和OH－、CO32－；
OH－：不能和H＋、NH4＋以及除K＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋以外的金属离子；
SO42－：不能和Ba2＋
Cl－：不能和Ag＋
CO32－：不能和H＋、以及除NH4＋和K＋、Na＋以外的金属离子

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电解食盐水获得氯气和钠

除去有害物质：SO2，NO2，H2S,CO
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
2CO+O2=2CO2
提纯：SO3中含有SO2 2SO2+O2=2SO3
CO中含有CO2 CO2+C=2CO

1、利用高锰酸钾制取氧气，
2KMnO4 = △=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2、利用氢氧化钙吸收二氧化硫，防止空气污染。
Ca（OH ）2+ SO2 = CaSO3↓ + H2O
3、分离提纯氯化钠和氯化铜的溶液
向混合溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，待充分反应后过滤，得到滤液就是氯化钠溶液；向滤渣中加入适量盐酸，可得到氯化铜溶液，从而分离提纯了...

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1、利用高锰酸钾制取氧气，
2KMnO4 = △=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2、利用氢氧化钙吸收二氧化硫，防止空气污染。
Ca（OH ）2+ SO2 = CaSO3↓ + H2O
3、分离提纯氯化钠和氯化铜的溶液
向混合溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，待充分反应后过滤，得到滤液就是氯化钠溶液；向滤渣中加入适量盐酸，可得到氯化铜溶液，从而分离提纯了两种物质，有关的化学方程式为：
2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O

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