作业帮溶质质量分数的计算的重点和计算要点!再求一些带算式和有答案的溶质质量分数的题目!谢谢!感激不尽!谢谢各位大侠!记住重点找多一些有关于稀释的题目的重点讲述关于稀释的计算!谢谢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/11 02:47:00
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溶质质量分数的计算的重点和计算要点!
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1、配制2mol/L 250ml盐酸溶液需37%密度为1019g/cm^2的浓盐酸多少ml?
盐酸是氯化氢（HCl)溶于水的水溶液,要配的溶液的浓度2mol/L和浓盐酸的浓度 37%的都指氯化氢的浓度.
配制250mL 2mol/L盐酸溶液,先求出其中所含氯化氢的物质的量：2mol/L*0.25L=0.5mol
求出所含氯化氢的质量：0.5mol *36.5g/mol=18.25g(纯的氯化氢的质量）
将纯的氯化氢的质量换算成37%溶液的质量：18.25g/37%=49.32g
换算为体积（你给的密度有误）：49.32g/1.19(g/cm^3)=41.4cm^3=41.4mL
一步计算：
(2mol/L*0.25L*36.5g/mol)/(37%*1.19g/cm^3)=41.4cm^3=41.4mL
2、用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm-3）配制成1mol/L的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL.需要盐酸含HCl 0.25mol
36.5%浓盐酸的摩尔浓度是 1000X1.16X0.365/36.5 mol/L=11.6 mol/L
则需要体积为0.25/11.6 L=0.02155L=21.55ml
用25ml,50ml量筒都可以
3、将8g氢氧化钠配成0.4mol/l的水溶液,需要溶于多少g水中,溶解后索赔溶液的总体积是多少
NaOH：8g / 40g = 0.2mol
0.2mol/ 0.5L =0.4mol/L
0.5L=500mL,根据水的密度=1g/mL,
需要水500gl水,准确的方法是用500ml的容量瓶定容.
4、用98%,密度1.84g/L的浓H2SO4,配制3mol/LH2SO4100ml溶液,则所取浓H2SO4的体积为多少ml.
硫酸溶液的物质的量浓度(mol/L)×体积（L）=物质的量(mol)
物质的量×摩尔质量g（分子量）=纯硫酸的质量g
纯硫酸的质量÷质量百分浓度（98%）=98%硫酸的质量
98%硫酸的质量÷浓硫酸的密度（1.84）=所需浓硫酸的体积
合成一个综合式：
3（mol/L）×100/1000（ L）×98（g）÷98%÷1.84(g/mL)
=16.30(mL)
5、用98%浓硫酸来配制98克10%稀硫酸的具体过程
需要98%浓硫酸的质量：98g*10%/98%=10g
需要溶剂水的质量：98g-10g=88g约等于88毫升（mL）
于150mL 的烧杯中,加入88mL的水,慢慢滴入10g98%硫酸,边滴加边搅拌.