0.1mol/L的氢氧化钠与0.1mol/L的醋酸等体积混合后溶液的PH大于7还是小于7

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 21:23:43
0.1mol/L的氢氧化钠与0.1mol/L的醋酸等体积混合后溶液的PH大于7还是小于7
x풻rP_E=DR!4nTd_Թ0I!6p s_~S-y)sZke,9|\c7q:v-tmR}k0 H?{ RL/xC '(ӢZ^oFA*tfNJ-ߚ03I}j[6b%[zDgUÂ!(Ǜ|e&K: "S? {a͜>7[UJ#Pj.F \e¼lx&֧(&\@_VLC#!rgx;U_]0ggXTww7- 5۟L2?V 

0.1mol/L的氢氧化钠与0.1mol/L的醋酸等体积混合后溶液的PH大于7还是小于7
0.1mol/L的氢氧化钠与0.1mol/L的醋酸等体积混合后溶液的PH大于7还是小于7

0.1mol/L的氢氧化钠与0.1mol/L的醋酸等体积混合后溶液的PH大于7还是小于7
浓度相等,体积相等,就是物质的量相等的一元酸和一元碱.恰好中和,生成醋酸钠.
醋酸钠是强碱弱酸盐,最终溶液显碱性.
PH>7

大于7。
虽然两种物质恰好完全反应，但生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸钠水解使溶液呈碱性，所以PH大于7

从物质的量浓度来看，等体积的氢氧化钠和醋酸恰好反应完全。
NaOH + CH3COOH =====CH3COONa +H2O
不过，由于醋酸是弱电解质，所以醋酸根在水中发生如下状况：

CH3COO- + H2O ====CH3COOH + OH- 醋酸根夺取由水电离出来的H+。

此时水中有多余的OH-，所以水溶液呈碱性，PH>7

全部展开

从物质的量浓度来看，等体积的氢氧化钠和醋酸恰好反应完全。
NaOH + CH3COOH =====CH3COONa +H2O
不过，由于醋酸是弱电解质，所以醋酸根在水中发生如下状况：

CH3COO- + H2O ====CH3COOH + OH- 醋酸根夺取由水电离出来的H+。

此时水中有多余的OH-，所以水溶液呈碱性，PH>7

希望本次回答让你满意~~

收起

每1mol硝酸银滴定液(0.1mol/L)与2/15mol的氢氧化钠（1mol/l)滴定液相当的理解 10ml的0.5mol/L的氢氧化钠化成0.1mol/L的氢氧化钠是多少倍 0.1mol/L的氢氧化钠怎样配成0.05mol/L的氢氧化钠 0.1mol/l的氢氧化钠溶液和氢氧化钠滴定液(0.1mol/l)有什么区别 0.1mol/L氢氧化钠怎么配成0.01mol/L的氢氧化钠 为什么 请说明 0.1mol/L的盐酸与0.3 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 所得溶液的ph为? 0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少 0.1mol/L的醋酸钠与0.05mol/l的氢氧化钠物料守恒电子守恒质子守恒 0.1mol/L的醋酸与0.05mol/l的氢氧化钠物料守恒电子守恒质子守恒 0.1mol/L的醋酸钠与0.05mol/l的氢氧化钠物料守恒电子守恒质子守恒 将磷酸浓度为0.1mol/L与氢氧化钠浓度为0.25mol/L等体积混合的PH? 0.1mol/l氢氧化钠怎么配成0.01mol/l 为什么0.1mol·L-1 盐酸 和 0.1mol·L-1硫酸与2mol·L-1氢氧化钠反映的速率不同 0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,剩余的盐酸的浓度为0.05mol 实验室需要0.1mol/l氢氧化钠溶液100mL,现有2mol/L氢氧化钠溶液,计算所需2mol/L氢氧化钠的体积 实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液500mL,现有5mol/L氢氧化钠溶液,计算所需5mol/L氢氧化钠溶液的体积 0.1mol /L氨水 和 0.2mol/L 氢氧化钠溶液与 0.2mol/L氨水等体积混合后的混合溶液相比 NH4 浓度谁的大?（0.1mol /L氨水） 和 （0.2mol/L 氢氧化钠溶液与 0.2mol/L氨水等体积混合后的混合溶液）相比 NH4 浓 0.1 mol/L氢氧化钠标准溶液怎样配制