2.713 K 时,将 10.0 mol H2、10.0 mol I2 (g) 和 20.0 mol HI (g) 注 入 5.0 L 密 闭 容 器 中,进 行 反 应：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g),K = 49.0.(1) 判 断 反 应 进 行 的 方 向；(2) 计 算 平 衡 时 各 物 质 的 浓 度；(3) 平

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 13:47:59
2.713 K 时,将 10.0 mol H2、10.0 mol I2 (g) 和 20.0 mol HI (g) 注 入 5.0 L 密 闭 容 器 中,进 行 反 应：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g),K = 49.0.(1) 判 断 反 应 进 行 的 方 向；(2) 计 算 平 衡 时 各 物 质 的 浓 度；(3) 平
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2.713 K 时,将 10.0 mol H2、10.0 mol I2 (g) 和 20.0 mol HI (g) 注 入 5.0 L 密 闭 容 器 中,进 行 反 应：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g),K = 49.0.(1) 判 断 反 应 进 行 的 方 向；(2) 计 算 平 衡 时 各 物 质 的 浓 度；(3) 平
2.713 K 时,将 10.0 mol H2、10.0 mol I2 (g) 和 20.0 mol HI (g) 注 入 5.0 L 密 闭 容 器 中,进 行 反 应：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g),K = 49.0.
(1) 判 断 反 应 进 行 的 方 向；
(2) 计 算 平 衡 时 各 物 质 的 浓 度；
(3) 平 衡 后,若 从 系 统 中 取 走 6.0 mol HI,重 新 达 到 平 衡 时,系 统 中 I2 的 物 质 的 量 为 多
我做的结果：(1)：反应向右移动.
(2)：0.889mol/L (九分之八)
(3)：太烦了,

2.713 K 时,将 10.0 mol H2、10.0 mol I2 (g) 和 20.0 mol HI (g) 注 入 5.0 L 密 闭 容 器 中,进 行 反 应：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g),K = 49.0.(1) 判 断 反 应 进 行 的 方 向；(2) 计 算 平 衡 时 各 物 质 的 浓 度；(3) 平
-------H2 (g) + I2 (g) 2HI (g),
起始:10/5=2-----10/5=2------20/5=4
转化:X------------------X----------2X
平衡:2-X--------------2-X---------4+2X
K=(4+2X)^2/(2-X)^2=49
X=1.11mol/L
(1) 判 断 反 应 进 行 的 方 向；
X＝1.11mol/L,是正数,所以平衡向正反应方向移动.
(2) 计 算 平 衡 时 各 物 质 的 浓 度；
c(H2)=c(I2)=2-1.11=0.89mol/L
c(HI)=4+2*1.11=6.22mol/L
(3) 平 衡 后,若 从 系 统 中 取 走 6.0 mol HI,重 新 达 到 平 衡 时,系 统 中 I2 的 物 质 的 量 为 多
IH总物质的量＝6.22＊5＝31.1mol
取走6摩尔后IH的物质的量＝31.1－6＝25.1摩尔
c(HI)=25.1/5=5.02mol/L
-------H2 (g) + I2 (g) 2HI (g),
起始:0.89--------0.89---------5.02
转化:y-------------y----------2y
平衡:0.89-y-----0.89-y---5.02+2y
K=(5.02+2y)^2/(0.89-y)^2=49
y=0.13mol/L
c(I2)=0.89-0.13=0.76mol/L
n(I2)=0.76*5=3.8mol
系 统 中 I2 的 物 质 的 量 为3.8mol

2.713 K 时,将 10.0 mol H2、10.0 mol I2 (g) 和 20.0 mol HI (g) 注 入 5.0 L 密 闭 容 器 中,进 行 反 应：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g),K = 49.0.(1) 判 断 反 应 进 行 的 方 向；(2) 计 算 平 衡 时 各 物 质 的 浓 度；(3) 平 平衡常数k的计算1000k时,将1mol so2与1mol o2 充入容积为5.00dm3的密封容器中.平衡时有0.85mol so3生成.计算反应：2so2（g）+ o2（g）f 2so3（g）在1000k时的平衡常数kθ 将1mol SO2和1mol O2通入1L的密闭容器中,1000K时,反应达到平衡,测的平衡时SO3的物质的量那个物质的量浓度为0.925mol／L 物质的量浓度,计算问题!将0.1mol/lK2SO4溶液,0.2mol/lFe2(SO4)3溶液混合,欲使混合溶液中C(Fe3+),C(K+),C(SO42-)依次为0.1mol/l,0.1mol/l,0.2mol/l(设混合溶液体积为各溶液体积之和),则K2SO4,Fe2(So4)3,水混合时的体 将0.1mol.L-1的K2SO4溶液,0.2mol.L-1的Fe2(SO4)3溶液混合,欲使混合液中c(Fe3+)、c(K+)、c(SO4 2- 4)、依次为0.1mol.L-1、0.1mol.L-1、0.2mol.L-1（设混合液体积为各溶液体积之和）,则K2SO4、Fe2(SO4)3、水混合时体积 将1mol液氮至于10.0容器中,在200K下汽化后对器壁形成的压力是多少 在573K时,将1mol Ne(可视为理想气体)从1000kpa经绝热可逆膨胀到100kpa.求Q,W,U,H 将重10g,温度为-10摄氏度的冰块放入温度为20度的水中,若没有热量散失到环境中去,计算体系达平衡时的温度.已知冰和水的定压比热容Cp分别为38J/mol.k,75J/mol.k.冰的摩尔熔化焓为6.007Kj/mol. 将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水将0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/L AL2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合溶液中K+ AL3+ SO42-的浓度分别为0.1mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L 则所取硫酸钾溶液 AL2(SO4)3溶液 将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水将0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/L AL2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合溶液中K+ AL3+ SO42-的浓度分别为0.1mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L 则所取硫酸钾溶液 AL2(SO4)3 在523K时,将0.110mol PCl5(g)引入1L容器中,建立下列平衡：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) 平衡时PCl3(g)的浓度是0.050mol.L-1.求在523时反应的K一和PCl5(g)的转化率. 已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%.若将H2O的初始浓度加大到6mol/L,试求CO转化为CO2的转化率? 298 K时,反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol.将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为（忽略能量损失）　　A．一定大于92.0 kJ 已知299K时,合成氨反应 N2 + 3H2 (可逆符号略)生成 2NH3 (反应物生成物都为气态) 反应热为-92.0KJ/mol 将此温度下的1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量 已知一定温度下,N2和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为( )[忽略能量损失]A．一定大于92.0 k 关于计算葡萄糖蒸气压的题,已知293K时水的饱和蒸气压为2.34KPA,将18G葡萄糖溶于90G水中,计算该葡萄糖溶液的蒸气压是多少?XA=NA/NA+NB=(90.0g/18g/mol)除以(90.0g/18g/mol+18.0g/180g/mol)=0.9801.请问解题中,NA 某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应：aA(g)＋B(g)=C(g)＋D(g),5 min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数K＝1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则 298K时,实验室将1.1molN2、3molH2充入2L容器中,一定条件下发生反应N2+H2=2NH3,已知该条件下生成1molNH3放 4298K时,实验室将1.1molN2、3molH2充入2L容器中,一定条件下发生反应N2+H2=2NH3,已知该条件下生成1mol