作业帮两种金属粉末共6036克,投入稀硫酸溶液中完全反应后,在标准状况下共收集到H2,3.36升,金属粉末的组成是A.CA和ZN B.MG和FE C.ZN和AG D.ZN和FE 说下具体的过程了,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 12:49:10
两种金属粉末共6036克,投入稀硫酸溶液中完全反应后,在标准状况下共收集到H2,3.36升,金属粉末的组成是A.CA和ZN B.MG和FE C.ZN和AG D.ZN和FE 说下具体的过程了,
两种金属粉末共6036克,投入稀硫酸溶液中完全反应后,在标准状况下共收集到H2,3.36升,金属粉末的组成是
A.CA和ZN B.MG和FE C.ZN和AG D.ZN和FE 说下具体的过程了,
两种金属粉末共6036克,投入稀硫酸溶液中完全反应后,在标准状况下共收集到H2,3.36升,金属粉末的组成是A.CA和ZN B.MG和FE C.ZN和AG D.ZN和FE 说下具体的过程了,
应该是6.36g吧
很简单呀,
方法一：利用平均分子量计算
方法二：利用每转移lmol电子需要金属的质量来判断
比如生成3.36L氢气需要0.15*2=0.3mol电子金属一共6.36g,那平均转移1mol电子需要需要金属21.2g.
选项中钙转移1mol电子需要金属20g,锌转移1mol电子需要65/2g,则A中的金属的组合可以满足题意,其他的自己去试试吧.
……你扔进去10多斤铁粉，就生成0.3g氢气……这铁是真不值钱啊~！
这么多金属和硫酸反应，只生成3.36升氢气，说明一定有一种金属不反应。所以选C。
选C 因为
Fe 的摩尔质量为 56 g/mol
Ca 20 g/mol
Mg 24g/mol
Zn 65g/mol
Ag 108g/mol
则 设 该金属粉末全部为Fe时候:
Fe+2H+=Fe2++H2
产出的氢气体积：
6036g / （22.4L/mol •56g/mo...
全部展开
选C 因为
Fe 的摩尔质量为 56 g/mol
Ca 20 g/mol
Mg 24g/mol
Zn 65g/mol
Ag 108g/mol
则 设 该金属粉末全部为Fe时候:
Fe+2H+=Fe2++H2
产出的氢气体积：
6036g / （22.4L/mol •56g/mol）=4.82L
设 该金属粉末全部为Mg时候:
Mg+2H+=Mg2++H2
产出的氢气体积：
6036g / （22.4L/mol •24g/mol）=11.22L
设 该金属粉末全部为Ca时候:
Ca+2H+=Ca2++H2
产出的氢气体积：
6036g / （22.4L/mol •20g/mol）=13.47L
设 该金属粉末全部为Zn时候:
Zn+2H+=Zn2++H2
产出的氢气体积：
6036g / （22.4L/mol •65g/mol）=4.15L
设 该金属粉末全部为Ag时候:
Ag与稀硫酸不反应
无H2产生。
从上式可以看出 所有能与稀硫酸反应的金属气体产量均大于3.36 由此可以推断 粉末里面必然含有Ag。
所以选C
收起