1LPH=10的NaOH溶液加水稀释至10L,PH值变为多少,我计算的是11,但答案是9,请高手赐教,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 22:57:28
1LPH=10的NaOH溶液加水稀释至10L,PH值变为多少,我计算的是11,但答案是9,请高手赐教,
xTKSP+,uBf` 8]3mkPG8bEJsOnV !tks{Beq%*EQY]HUAMLĽ[5rP*%/@2O5]P(uDQПF$<%HCB7fƖCoJz_& ބ&&(ur$;( \~#-IY?$s.Z~k&*6->.|]H51 Yn)Yr6 2/Bp'YtÒ5pruiKFNWmpDw `$T8BTʙ1>76yP쑗"I*pO;NWpE-'^4l3[)] y6 yACeeU A¨[CInc# J(Z+~, 0:ffsB$礅yN<힋>Y"wCAR`b0g}UّYcc^ZfZ`GiT+hD ++1ʏTôt|}mgjnhA/%p+

1LPH=10的NaOH溶液加水稀释至10L,PH值变为多少,我计算的是11,但答案是9,请高手赐教,
1LPH=10的NaOH溶液加水稀释至10L,PH值变为多少,我计算的是11,但答案是9,请高手赐教,

1LPH=10的NaOH溶液加水稀释至10L,PH值变为多少,我计算的是11,但答案是9,请高手赐教,
计算PH一定要注意：酸性溶液用氢离子浓度算,碱性溶液用氢氧根离子浓度算（再换算成氢离子浓度）.
1LPH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10^-4mol/L,含氢氧根离子10^-4mol,加水稀释至10L浓度变为10^-5mol/L,所以氢离子浓度变为10^-9mol/L（水的离子积不变还是10^-14）,PH=9.
此题由于氢离子全是水电离出来的,而水的电离在稀释时得到促进,电离出了更多的氢离子,所以不能看成氢离子被稀释10倍.

很明显，你的答案不正确。稀释之后，氢氧根浓度变小，pH应该变小才对。pH=10，那么c(H+)=10的负10次方，c(OH-)=10的负4次方。加水稀释到10L，那么c(OH-)=10的负5次方，c(H+)=10的负9次方，pH=9。。（水的离子积为10的负14次方。）

PH=10 [H+]=10^-10 [OH-]=10^-4
[OH-]稀释了10倍后[OH-]=10^-5 那么POH=5 PH=14-5=9

你咋能算的是11呢！碱性物质不可能越稀释碱性越强，对吧？

一升溶液中氢氧化钠PH为10，就说明NAOH物质的量为十的负十次方摩尔，稀释到十升水中也是这样，但你不能用它来除以十，因为PH为氢离子浓度的负倒数，你要用氢离子来算

pH=10 c(H+)= 1×10^-10mol/L n（H+）=1×10^-10mol
稀释到10L，则 c(H+)= （1×10^-10mol)/10L=1×10^-9mol/L pH=9

1LPH=10的NaOH溶液加水稀释至10L,PH值变为多少,我计算的是11,但答案是9,请高手赐教, 碱液稀释后PH换算?把1LPH=10的氢氧化钠溶液加水稀释到10L,溶液的PH为?（要有过程） 常温时把100mLpH=12的NaOH溶液加水稀释至1L,稀释后的溶液pH=___.11 ,我需要解题思路! 25℃ 1LpH=13的NaOH溶液中含有6.02X1023个氢氧根离子 PH=11的NaOH溶液加水稀释到原来的1000倍,求加水稀释后溶液的PH 100MLmol/LHCL溶液加水稀释至1L,稀释后所得溶液的PH为 计算溶液的PH值将10mlPH=12的NaOH溶液加水稀释到10L pH=11的NaOH溶液1毫升,加水稀释到100毫升,溶液的pH值为能分析一下吗?? 已知24gNaOH固体溶于水配成100ml溶液,其密度为1.20g/ml.求（1）该溶液中NaOH的质量分数（2）从该溶液中取出10ml,加水稀释到100ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度（3）从稀释后的NaOH溶液中再取出1 1、已知75ml 2mol/L NaOH溶液的质量为80克,计算溶液中溶质的质量分数.2、将200g质量分数为30％KNO3溶液稀释成10％KNO3溶液,需加水多少?3、取100ml 0.2mol/L H2SO4和200ml 0.25mol/L H2SO4混合,加水稀释至500ml, pH=1的HCL溶液加水稀释10倍后,溶液pH=?稀释100倍,pH=?稀释10的n次方倍后,pH＝? 10LpH=1的硫酸溶液中含有的氢离子数为NA,为什么? 4g NaOH固体溶解后配制成100mL 溶液,其物质的量浓度为1mol/L ,取出10mL加水稀释至100mL,n=?4g NaOH固体溶解后配制成100mL 溶液,其物质的量浓度为1mol/L ,取出10mL加水稀释至100mL,其物质的量浓度变为?计 化学简单平衡问题若已知100°时候,KW=1.0*10^-12 ,在该温度下将100ML,0.001MOL/L的NAOH溶液加水稀释到1L,则溶液的PH为 8（这个我会算) ,若加水稀释到1000L,则溶液的PH为? 这个怎么算约等于6啊,希望说 将PH=1的盐酸10ml,加水稀释至1L,溶液的ph为 有关ph的计算1、0.001 mol/L盐酸的pH =__________,加水稀释到原来的10倍,pH=________加水到原来的103倍,pH =___________,加水到原来的104 倍pH= ____________,加水到原来的106倍,pH=_______________2、pH=10的NaOH溶液加 室温下,1LPH=13的NaOH溶液,水电离出的OH根离子数目是多少啊?马上回答, 1LpH=5.5的溶液加NaOH中和至pH=6,要多少mol的NaOH?我想原来pH=5.5即pOH=8.5,n(OH-)=10^-8.5调整后n(OH-)=10^-8难道加入的NaOH是(10^-8)-(10^-8.5)mol么怎么会这么小,还是我的算法有问题,望高手指教~~