书写盐类水解反应离子方程式的方法.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 19:28:02
书写盐类水解反应离子方程式的方法.
xUNQ>j8H'kh 1D` LStZ$v:-%St9'~uL4&k}%wؤG[#޽Z_,c:a(5ｏ/<?^=X[Z_oQBsm3Nf|ֵ q9e(&$tvrͩUk&s)G~'tZF"#PirJsoƯJ6ُ?}yzQbG[fH%M lȶ(Ϡɿ@Gk6x_:!-ؒ@6> ~vr(r5ןh-ģTRtrH bedduZx0<, izXTflÀ*HddyȻRl׶dRN@]DžsmǵG̝$g>_ՃC8-@Y_4!i!.C;  !_q ?dg^t-J0Er.Œ^Jws4?Jns>6NM' JEq_yu޺J9GQh#ꭸ"I*y&ZMo 5pכB$q"D@f<4$xHE&t9"}8JNKJagj"~XrW bP=+-VcW"zQkƒu$s΅h> Y=Ӧ*ԓJPb˫~]+p\81B𮪨s!fyev_F˫)BFz<w/1A$%(ҀN ~K,b)!OLch)F9e|kf٫%M:

书写盐类水解反应离子方程式的方法.
书写盐类水解反应离子方程式的方法.

书写盐类水解反应离子方程式的方法.
盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：
（1）一般来说盐类水解的程度不大,是中和反应的逆反应,由于中和反应趋于完成,所以盐类的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“===”,而是写“”.由于盐类的水解程度一般都很小,通常不生成沉淀和气体,因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标,也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式.
（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,且以第一步水解为主,例如Na2CO3的水第一步：CO32－+ H2OHCO3－+ OH－、第二步：HCO－+ H2OH2CO3 + OH－.多元弱碱的阳离子水解复杂,可看做一步水解,例如Fe3+ Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+.
（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向,以水解为主的,溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性.例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主,其溶液显碱性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以电离为主,其溶液显酸性.
（4）能发生双水解的离子组,一般来说水解都比较彻底,由于不形成水解平衡,书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态,即标上“↓”、“↑”符号,中间用“===”连接,如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3－=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑,和此类似的还有：Al3+ 与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+ 与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4+ 与SiO32－、AlO2－等.注意一定要利用电荷守恒将其配平,看反应物中是否需要加水.

书写盐类水解反应离子方程式的方法. 教学重点难点为什么是盐类水解的实质和离子方程式书写 如何正确书写离子反应方程式离子反应方程式正确书写的方法 高中化学盐类的水解中的物料守恒书写方法. 盐类水解的离子方程式的写法规律填空1盐类水解的程度通常是很小的,所以书写方程式时用-----------2水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标-------和---------.如Cu2+的水解：-------------- 给我几个常见盐类的水解的离子方程式 双水解离子方程式的书写与离子水解方程式有哪些不同之处? NaAlO2的水解反应的离子方程式 硝酸钠的水解反应的离子方程式 氯化铁的水解反应离子方程式 明矾与等物质的量的氢氧化钡反应的化学方程式,书写离子方程式的方法 化学离子反应方程式书写! 盐类水解的7个应用离子方程式, 明矾净水,泡沫灭火器原理等等. 水解的方程式如何书写 盐类水解离子的浓度比较? 给一些盐类水解的离子方程式!具体点,比如碳酸根水解CO3 2- + H2O = OH- + HCO3- 盐类水解规律、盐类水解离子方程式的口诀啥意思,急用!盐类水解规律：无“弱”不水解,谁“弱”谁水解；愈“弱”愈愈水解,又“弱”剧水解,谁“强”显谁性,双“弱”由k定.盐类水解离子 NH4NO3水解反应离子方程式