作业帮kclo3+6Hcl=kcl+3cl2+H2o指出氧化剂,还原剂和质量比氧化产物,还原产物和个数比.转移电子数目
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 05:09:27
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kclo3+6Hcl=kcl+3cl2+H2o指出氧化剂,还原剂和质量比氧化产物,还原产物和个数比.转移电子数目
kclo3+6Hcl=kcl+3cl2+H2o
指出氧化剂,还原剂和质量比
氧化产物,还原产物和个数比.
转移电子数目
kclo3+6Hcl=kcl+3cl2+H2o指出氧化剂,还原剂和质量比氧化产物,还原产物和个数比.转移电子数目
1.此反应中生成KCl中的-1价氯来自于HCL.
----分析化合价变化的原则:同元素前后价态相同的先保其不变.
2.3Cl2中有6个Cl原子,其中有1个来自KClO3,5个来自HCl.
----即参加反应的6个HCl中有5个作还原剂.
----6个Cl原子中有5个是氧化产物,1个是还原产物
3.氧化剂,还原剂和质量比
----122.5:(5*36.5)
4.氧化产物,还原产物都是Cl2,其个数比由生成的氯原子计算.
----5:1(6个Cl原子中有5个是氧化产物,1个是还原产物)
5.转移电子数目
----等于1个+5价的氯原子降到0价得电子数,即5e-
----等于5个-1价的氯原子升到0价失电子数,即5e-
在反应KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl中HCl的作用是什么
KClO3+6HCl=KCl=3Cl2+3H2O解释电子的转移
KCLO3+6HCL=3CL2+KCL+3H2O中的KCL是否有电子转移,如果有从KCLO3中转移,还是从HCL中转移而来?
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O怎样才能知道kcl 中的cl不是还原产物呢?
KCLO3+6HCL=KCL+3CL2↑+3H2O中{KCL中CL是 -1价 可以KCLO3和KCL中 CL得6e-,6HCL和 3CL2中CL失6e-吗?为什么?}
氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中HCl到Cl2氯升一价,这是为何氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,HCl到Cl2,Cl升一价,这是为何
氯酸钾与浓盐酸反应的方程式,是2KClO3+4HCl=2ClO2＋Cl2|+2KCl+2H2O,还是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O?
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O5NH4NO3==4N2+2HNO3+9H2O
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O 这个反映的双线桥怎么画
在KCLO3+6HCL==KCL+3CL2+3H2O的反应中氧化剂是?还原剂是?
kclo3+6HCL=KCL =3cl2+3H2O中什么是还原剂,什么是氧化剂,怎么判断的?
为什么KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O这个反应中.Cl失5mol电子.
请问在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,转移了几个电子?
KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O分别用双线桥和单线桥表示.
看下这个化学方程式中化合价的升降kclo3+6hcl(浓）=kcl+3h2o+3cl2
KCLO3+6HCl(浓)=KCl+2CRCl3+3Cl2+7H2O中的氧化剂和还原剂是 什么
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的电子转换是怎样的?作业本上说KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的转换是KClO3中的Cl转换到KCl里得到6*e-,然后6HCl中的Cl转换到Cl2中失去6*e-,是错的,那么正确的转换应该是怎样的?
kClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O 中当转移的电子数目为0.5mol时,生成的cl2的质量为多少?