N2(G)与H2(G)反应生成17GNH3（G）,放出46.1KJ热量,为什么△H是-92.2KJ.MOL-1 而不是46.1KJ.MOL-1为什么△H是-92.2KJ.MOL-1 而不是46.1KJ.MOL-1,如何计算,

N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量 写出下列反应的热化学方程式N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量写出下列反应的热化学方程式 写出下列反应的热化学方程式：N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量要过程,今天就要（在线等） 氮气与氢气反应生成17gNH3,放出46.1KJ,求该反应的热化学方程式.反应是：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)求热化学方程式! 写出下列反应的热化学方程式①N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量②1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）,放出1366.8kJ热量③标准状况下,44.8L C2H2（g） 在O2(g) 中完全燃烧生成CO2和H2O 点燃H2 N2 O2 的混合气体20g,完全反应后生成水18g,则剩余气体不可能是? 点燃H2、N2和O2的混合气体20g,完全反应后生成18g水,则剩余的气体不可能是A.H2、N2、O2的混合气体B.N2、O2的混合气体C.2gN2D.H2、N2的混合气体 一定条件下,合成氨反应达平衡状态：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)K1 1/2N2(g)+3/2H2（g)=NH3(g)K2则K1与K2的关系是什么?请高手尽快答复 【例1】某温度下,可逆反应：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）在恒容的容器中反应达到平衡的标志是 ( ）A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等.B．单位时间生成n molN2,同时生成3n molH2.C． N2、H2、NH3的 不会反应进度计算1.将5molN2(g)和5molH2(g)混合生成1molNH3(g)时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反应进度等于 0.5mol 将10gH2、O2、N2的混合气体点燃,充分反应生成8gH2O,剩余2g气体,则剩余气体不可能是（ ）A.N2 B.O2和N2 C.H2和N2混合气体 D.H2、O2和N2 在一定温度下,发生如下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)..在一定温度下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g).起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,平衡时,生成NH3的物质的量是2.4 mol,已知容器容积 已知断开1molH-H键需要吸收436kJ,断开1molH-N键需要吸收391kJ,N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),△H=-92.4kJ·mol-1,则生成1mol N三N键放出的能量为（ ） 1mol N2（g)与适量的H2起反应生成NH3（g),放出92.2KJ热量.求热化学反应方程式求教,我一点都不会写,没听课! 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是A.消耗3molH2的同时反应掉1molN2B.有2molNH3生成的同时有3molH2反应C.生成NH3的量与反应掉N2的量之比为2:1D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3 和基础化学相关的几个问题1.在下列反应中,反应的标准摩尔焓变与产物的标准摩尔生成焓的是A.C（金刚石）+O2 =CO2（g）B.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）C.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）D.CO（g）+1/2O2（g）= N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 将20 g H2、O2、N2的混合气体点燃,完全反应后生成18 g水,则剩余气体不可能是A．N2和H2 B．O2和N2 C．3 g N2 D．H2、O2和N2 将20 g H2、O2、N2的混合气体点燃,完全反应后生成18 g水,则剩余气体不可能是A．N2和H2 B．O2和N2 C．2g N2 D．H2、O2和N2