14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是:A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂请问B选项中到底转
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/01 09:19:02
![14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是:A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂请问B选项中到底转](/uploads/image/z/11039388-60-8.jpg?t=14CuSO4%2B5FeS2%2B12H2O+%3D7Cu2S%2B5FeSO4%2B12H2SO4+%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%9AA.Cu2S%E6%97%A2%E6%98%AF%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82%E5%8F%88%E6%98%AF%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%89%82B.5mol+FeS2%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%9C%8910+mol%E7%94%B5%E5%AD%90%E8%BD%AC%E7%A7%BBC.%E4%BA%A7%E7%89%A9%E4%B8%AD%E7%9A%84SO42-%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%9C%89%E4%B8%80%E9%83%A8%E5%88%86%E6%98%AF%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%A7%E7%89%A9D.FeS2%E5%8F%AA%E5%81%9A%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%89%82%E8%AF%B7%E9%97%AEB%E9%80%89%E9%A1%B9%E4%B8%AD%E5%88%B0%E5%BA%95%E8%BD%AC)
14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是:A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂请问B选项中到底转
14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是:
A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B.5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只做还原剂
请问B选项中到底转移了多少mol的电子啊可是是怎么算的啊,
14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是:A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂请问B选项中到底转
21mol.FeS2既是氧化剂又是还原剂按方程式5mol参与反应时,1.5mol作为还原剂,共失去21mol电子,3.5mol作为氧化剂得到7mol电子,再加上二价铜变成一价铜共得到14mol电子,所以得电子总数也是21.当然如果你能直接判断出还原剂只有FeS2一种,直接根据失去 的电子数即可判断出有多少电子转移.
B选项中的FeS2的价态为Fe+2价,S-1价,反应后Fe为+2价不变,S变为-2价,即一个S转移1个电子, 5mol FeS2共10mol的S,故转移电子为10mol。
若是对FeS2的价态不是很清楚,可以将Fe和S都作为0价处理,则反应后Fe变为+2价,升两价,S变为-2价,降两价,总变价为(+2)*1+(-2)*2=-2,即1molFeS2转移2mol电子,5mol则转移10mol电...
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B选项中的FeS2的价态为Fe+2价,S-1价,反应后Fe为+2价不变,S变为-2价,即一个S转移1个电子, 5mol FeS2共10mol的S,故转移电子为10mol。
若是对FeS2的价态不是很清楚,可以将Fe和S都作为0价处理,则反应后Fe变为+2价,升两价,S变为-2价,降两价,总变价为(+2)*1+(-2)*2=-2,即1molFeS2转移2mol电子,5mol则转移10mol电子。
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这个东西真是不好回答,因为我不会打方程式-。-
我说说你试着挺哈
首先这个是氧化还原反应对吧,氧化还原必须有化合价的变化。但是怎么变呢,看一看可能变价的就是Cu,因为铜常见正一正二两价,还有S,因为这种非金属必须变价除非是非常稳定的SO4离子 还有铁常见正二正三两价,看一看只能是正二了,正三的话S就是-1.5价了,这很不和谐,所以铁大概是没变价
来标一下发现Cu:+2——+...
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这个东西真是不好回答,因为我不会打方程式-。-
我说说你试着挺哈
首先这个是氧化还原反应对吧,氧化还原必须有化合价的变化。但是怎么变呢,看一看可能变价的就是Cu,因为铜常见正一正二两价,还有S,因为这种非金属必须变价除非是非常稳定的SO4离子 还有铁常见正二正三两价,看一看只能是正二了,正三的话S就是-1.5价了,这很不和谐,所以铁大概是没变价
来标一下发现Cu:+2——+1 失去14电子 S:首先SO4很稳定是不会变的,看看前面14个SO4,后面却有17个,说明FeS2里面的S有两个去处,一部分被氧化成为SO4,一部分被还原成为-2价的Cu2S。综上,S:7个由-1—— -2失去7个电子 3个由-1——+6 得到21个电子,和铜的恰好吻合。
所以B就是转移了14mol电子
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