14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是：A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂请问B选项中到底转

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 14:32:04
14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是：A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂请问B选项中到底转
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14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是：A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂请问B选项中到底转
14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是：
A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B.5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只做还原剂
请问B选项中到底转移了多少mol的电子啊可是是怎么算的啊,

14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是：A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂请问B选项中到底转
21mol.FeS2既是氧化剂又是还原剂按方程式5mol参与反应时,1.5mol作为还原剂,共失去21mol电子,3.5mol作为氧化剂得到7mol电子,再加上二价铜变成一价铜共得到14mol电子,所以得电子总数也是21.当然如果你能直接判断出还原剂只有FeS2一种,直接根据失去 的电子数即可判断出有多少电子转移.

B选项中的FeS2的价态为Fe+2价，S-1价，反应后Fe为+2价不变，S变为-2价，即一个S转移1个电子， 5mol FeS2共10mol的S，故转移电子为10mol。
若是对FeS2的价态不是很清楚，可以将Fe和S都作为0价处理，则反应后Fe变为+2价，升两价，S变为-2价，降两价，总变价为（+2）*1+（-2）*2=-2，即1molFeS2转移2mol电子，5mol则转移10mol电...

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B选项中的FeS2的价态为Fe+2价，S-1价，反应后Fe为+2价不变，S变为-2价，即一个S转移1个电子， 5mol FeS2共10mol的S，故转移电子为10mol。
若是对FeS2的价态不是很清楚，可以将Fe和S都作为0价处理，则反应后Fe变为+2价，升两价，S变为-2价，降两价，总变价为（+2）*1+（-2）*2=-2，即1molFeS2转移2mol电子，5mol则转移10mol电子。

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这个东西真是不好回答，因为我不会打方程式-。-
我说说你试着挺哈
首先这个是氧化还原反应对吧，氧化还原必须有化合价的变化。但是怎么变呢，看一看可能变价的就是Cu，因为铜常见正一正二两价，还有S，因为这种非金属必须变价除非是非常稳定的SO4离子 还有铁常见正二正三两价，看一看只能是正二了，正三的话S就是-1.5价了，这很不和谐，所以铁大概是没变价
来标一下发现Cu：+2——+...

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这个东西真是不好回答，因为我不会打方程式-。-
我说说你试着挺哈
首先这个是氧化还原反应对吧，氧化还原必须有化合价的变化。但是怎么变呢，看一看可能变价的就是Cu，因为铜常见正一正二两价，还有S，因为这种非金属必须变价除非是非常稳定的SO4离子 还有铁常见正二正三两价，看一看只能是正二了，正三的话S就是-1.5价了，这很不和谐，所以铁大概是没变价
来标一下发现Cu：+2——+1 失去14电子 S：首先SO4很稳定是不会变的，看看前面14个SO4，后面却有17个，说明FeS2里面的S有两个去处，一部分被氧化成为SO4，一部分被还原成为-2价的Cu2S。综上，S：7个由-1—— -2失去7个电子 3个由-1——+6 得到21个电子，和铜的恰好吻合。
所以B就是转移了14mol电子

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14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O → 7Cu2S↓+ 5FeSO4 + 12H2SO4 5FeS2 的S多少价 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 氧化剂CuSO4和fes2的电子转移总数 在14cuso4+5fes2+12H2o=7cu2s+5feSO4+12H2O反应中,下列说法正确的是Fes2只作还原剂对吗? CuSO4 + FeS2 + H2O -----> Cu2S + FeSO4 + H2SO4 请用逆向配平法来配,要详细一点,我要的是思维的过程而不是答案，我知道答案是14 CuSO4 + 5 FeS2 + 12 H2O = 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12 H2SO4， 14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO45molFeS2发生反应,有多少mol电子转移? 14cuso4+5Fes2+12H2o=7Cu2s+5Feso4+12H2so4中的各物质的化合价变化. 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,反应中转移的电子数为? CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO414CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4我怎么配不出来啊``` 求14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的电子转移个数和方向能不能附上原因?谢... 反应式14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中Cu,Fe,S的化合价式子两边的都要. 谁能帮忙分析下这个氧化还原反应?..14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 如果一个氧化还原方程式里面元素的化合价不知道,怎样去做题?就像14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 这个方程式中Cu2S,FeS2的化合价不清楚怎么办 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+FeSO4+12H2SO4这个方程式中的电子是怎样转移的?能告诉我你是怎样判断的吗? 14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是：A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂请问B选项中到底转 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列说法正确的是A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂.B.只有CuSO4做氧化剂.C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7.D.被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:1. 在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中为什么不是CuSO4的S化合价降低而是FeS2中的化合价升高1楼：为什么可以直接这么补...我很好奇2楼：硫的化合价的确有变的,铜也是 请问 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O → 7Cu2S↓+ 5FeSO4 + 12H2SO4 中各个物质电子是如何转移的各物质化合价如何变化?电子如何转移 化学氧化还原反应14CUSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,化合价的升降是怎样的,转移电子数是多少.氧化剂,还原剂是?