对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 （ C ）A 只有硫酸铜做氧化剂 B FeSO4既不是氧化产物又不是还原产物C 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7 D 1mol硫酸铜可以氧化

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 12:57:04
对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 （ C ）A 只有硫酸铜做氧化剂 B FeSO4既不是氧化产物又不是还原产物C 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7 D 1mol硫酸铜可以氧化
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对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 （ C ）A 只有硫酸铜做氧化剂 B FeSO4既不是氧化产物又不是还原产物C 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7 D 1mol硫酸铜可以氧化
对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 （ C ）
A 只有硫酸铜做氧化剂 B FeSO4既不是氧化产物又不是还原产物
C 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7 D 1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫
我想知道D为什么错 看其他地方解析都没看懂~

对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 （ C ）A 只有硫酸铜做氧化剂 B FeSO4既不是氧化产物又不是还原产物C 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7 D 1mol硫酸铜可以氧化
先算化合价：反应中化合价变化的Cu离子和S元素两种的,那么：
反应前 反应后
Cu +2 +1
S -1 -2
-1 +6
那么化合价降低的有Cu和S,共失去21个电子（其中Cu从+2到+1有14个电子,FeS2中有7个S从-1降到-2变成硫酸根）；
而化合价升高的有 FeS2中的S（-1价）有3个原子升到生成物中硫酸根中的+6价的S,正好也是21个电子；所以说,电子是守恒的.
那么1mol硫酸铜可以氧化?mol的硫,就可以看电子的转移：
1molCu失去1mol电子,而还原的S的化合价由-1到+6,需要得到7mol电子,所以说1mol硫酸铜只能氧化1/7mol的硫.
这种题目,搞好化合价就OK……

FeS2既是氧化剂又是还原剂按方程式5mol参与反应时，1.5mol作为还原剂，3.5mol作为氧化剂
所以1mol硫酸铜可以氧化的2.5mol硫
计算方法：10*3.5/14=2.5

氧化 代表化合价升高
硫由-1到+6 应该是5/14

14CuSO4 得到14个电子
5FeS2 7个-1S得到7个电子 3个-1价S失去21个电子
化学方程式中14molCuSO4可以氧化3个-1价S中的2/3 即2个-1价S 也就是1FeS2
则1molCuSO4能氧化1/14molFeS2D正确应该是1/6mol1/7吧？我看成FeS2的物质的量了高考高手里的题 确实是1/6那答案错了。...

全部展开

14CuSO4 得到14个电子
5FeS2 7个-1S得到7个电子 3个-1价S失去21个电子
化学方程式中14molCuSO4可以氧化3个-1价S中的2/3 即2个-1价S 也就是1FeS2
则1molCuSO4能氧化1/14molFeS2

收起

14mol的CuSO4可以反应10mol硫，其中3/10被氧化
所以1mol硫酸铜可以氧化[10*(3/10)]/14=3/14mol的硫

在14cuso4+5fes2+12H2o=7cu2s+5feSO4+12H2O反应中,下列说法正确的是Fes2只作还原剂对吗? 14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO45molFeS2发生反应,有多少mol电子转移? 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,反应中转移的电子数为? 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O → 7Cu2S↓+ 5FeSO4 + 12H2SO4 5FeS2 的S多少价 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O═7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是A．FeS2既是氧化剂,又是还原剂 B．Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物C,14摩尔硫酸铜参加反应电子转移总数为21摩尔D．被氧化 4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿.对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4被氧化的硫和被还原的硫的质量比为 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 氧化剂CuSO4和fes2的电子转移总数 谁能帮忙分析下这个氧化还原反应?..14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 对反应:CuSO4+FeS2+H2O Cu2S+FeSO4+H2SO4,下列说法正确的是 14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是：A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂请问B选项中到底转 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列说法正确的是A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂.B.只有CuSO4做氧化剂.C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7.D.被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:1. 在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中为什么不是CuSO4的S化合价降低而是FeS2中的化合价升高1楼：为什么可以直接这么补...我很好奇2楼：硫的化合价的确有变的,铜也是 CuSO4 + FeS2 + H2O -----> Cu2S + FeSO4 + H2SO4 请用逆向配平法来配,要详细一点,我要的是思维的过程而不是答案，我知道答案是14 CuSO4 + 5 FeS2 + 12 H2O = 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12 H2SO4， 14cuso4+5Fes2+12H2o=7Cu2s+5Feso4+12H2so4中的各物质的化合价变化. 精英2讲：11,从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5 FeSO4+12 H2 SO4,下列说法正确的是B 5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移我的问题是,B项如果改为21mol电子转移 精英寒假2讲：11,从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5 FeSO4+12 H2 SO4,下列说法正确的是A Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B 5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C 怎么判断反应中化合价的变化 有没有规律?比如氧化还原反应中 如：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4为什么FeS2中S要配合Fe来变化啊 有没有什么规律? 对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 （ C ）A 只有硫酸铜做氧化剂 B FeSO4既不是氧化产物又不是还原产物C 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7 D 1mol硫酸铜可以氧化