将Mg条投入省油HCl的容器里,产生H2的速率与那些因素有关 1 盐酸溶度 2温度 3镁条表面积 4反应压强我全选,错了.

将Mg条投入省油HCl的容器里,产生H2的速率与那些因素有关 1 盐酸溶度 2温度 3镁条表面积 4反应压强我全选,错了. 将Mg条投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条 ​把Mg带投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素有关系的是 ( )把Mg带投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素有关系的是 ( )①盐酸浓度②温度③Mg带的表面积④容器的密闭 将0.5mol镁投入到足量的盐酸中,得到A溶液.另将0.5mol钠投入与盐酸质量相等的水中,得到B溶液.反应结束后,a与B的质量关系是?反应1、Mg+2HCl=MgCl2+H2 产生H2的质量为2*0.5=1(g) 溶液增加的质量为24*0.5-2 相同质量的Na.Mg.Al.Zn.Fe分别投入足量的稀HCL,产生H2由少到多的顺序是 将36.5g HCl气体用适量水吸收制得盐酸,若往此溶液中分别投入适量的Na、Mg、Al各mg,相同条件下产生H2的体积与反应的金属的质量存在如图所示的关系.(1) m1、m2、m3的值各是多少?（m1=9 m2=12 m3=23)(2 将11.5g钠、28g铁分别投入20ml 1mol/L的盐酸中,求分别产生的H2的体积为什么我算到两个产生的一样多........我知道盐酸不够量 但两条式子中HCl和H2的比例都是2: 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由右图表示.①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度.影响反应速率的因素是 为什么为什么 ①盐酸的浓度；②镁条的 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由右图表示①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度.影响反应速率的因素是（）我想问问1,盐酸浓度增加了吗? 将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量HCl的稀盐酸中,产生H2量的多少Na>K>Zn 这种情况是怎么产生的? 等物质量的Mg,Al,Fe分别与足量的HCL反应,产生H2的质量之比为 等质量Mg,Zn.加入质量分数相等的HCl,他们所产生的H2质量谁多? 关于弱电解质的电离问题1）将等质量的锌粉分别投入10毫升0.1摩每升的HCL和10毫升0.1摩每升的CH3C00H溶液中.若锌不足量,反应快的是HCL；若锌过量产生H2量相等.为什么?2）将等量锌粉分别投入c(H 将等质量的Na K Zn分别投入到含等量Hcl的稀盐酸中,产生的H2量的多少不会出现的是?A Zn>Na>K将等质量的Na K Zn分别投入到含等量Hcl的稀盐酸中,产生的H2量的多少不会出现的是?A Zn>Na>K B Na>K>Zn C Na>Zn 将1LH2、O2,N2、Cl2的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是( )A H2、O2、N2 B H2、N2、HCl C HC l、 O2 、N2 D O2、N2、Cl2 mg和al混合物与足量的盐酸反应,产生标况下4.48L的H2 问参加反应的mg al共多少 HCL多少 Na、Mg、Al与足量HCl反应,在相同状况下产生H2的体积相同,则Na、Mg、Al物质的量之比是 把Mg带投入盛有稀HCl的容器中,产生氢气的速率与下列因素有关系的是（1）盐酸浓度（2）温度（3）镁带的表面积（4）容器的密闭情况（5）溶液的氯离子浓度 A.（1）（2） B.（3）（4） C.（1）