作业帮碳酸氢钠水解,各物质浓度比较我想说的是,氢氧根应该排在哪个位置?突然搞不清楚了,氢氧根的来源是碳酸氢根的水解,还有水中的氢氧根,但是碳酸氢根电离不是会产生氢离子吗,这里的电离和
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 12:42:31
碳酸氢钠水解,各物质浓度比较我想说的是,氢氧根应该排在哪个位置?突然搞不清楚了,氢氧根的来源是碳酸氢根的水解,还有水中的氢氧根,但是碳酸氢根电离不是会产生氢离子吗,这里的电离和
碳酸氢钠水解,各物质浓度比较
我想说的是,氢氧根应该排在哪个位置?
突然搞不清楚了,氢氧根的来源是碳酸氢根的水解,还有水中的氢氧根,但是碳酸氢根电离不是会产生氢离子吗,这里的电离和上述水解分别是二级电离和二级水解,如果说这两者产生的氢氧根和氢离子有可比性的话,那两者应该会反应掉一部分,那么,反应掉一部分的氢氧根离子浓度和碳酸根离子浓度如何比较呢,和碳酸浓度如何比较呢?或者说我这种说法哪里有漏洞?
碳酸氢钠水解,各物质浓度比较我想说的是,氢氧根应该排在哪个位置?突然搞不清楚了,氢氧根的来源是碳酸氢根的水解,还有水中的氢氧根,但是碳酸氢根电离不是会产生氢离子吗,这里的电离和
碳酸氢钠溶液中有以下反应发生：
①HCO3-的水HCO3- +H2O= H2CO3+OH- Kb=2.3×10-8
②HCO3-的电离：HCO3- =H+ +CO32- Ka=5.6×10-11
③H2O的电离：H2O=OH-＋H+ Kw=10-14
每个反应的平衡常数都比较小,Kb＞＞Ka＞＞Kw,溶液中的各种离子同时参与各个反应,应同时满足上述各反应平衡,OH-是由①和③产生的,因此大于H2CO3；H+是由②和③产生的,因此大于CO32-；碳酸浓度和碳酸根离子浓度的比较,是看两个反应的平衡常数的大小,总的比较：
Na+＞HCO3-＞OH-＞H2CO3＞H+＞CO32-
你的问题在于你对水溶液中的酸碱平衡的概念不太清楚,建议你把这部分内容再好好看一看就明白了.
我觉得应该是c(Na+)>c(HCO3 2-)>c(OH-)>c(CO3-)>c(H+)吧
因为碳酸氢钠的水解和电离只是少数 所以HCO3-会剩很多
而碳酸氢钠是水解大于电离的 所以溶液呈碱性啊
HCO3- =H+ +CO3 2- 电离
HCO3- +H2O= H2CO3+OH- 水解
很明显 水解的OH-要比电离产生的CO3 2-多吧
首先这些反应都是可逆的,也就是说你可以倒过来看他的反应 可逆反应在微观上是不断的反应 但在宏观上达到平衡 也就是所有数值都不变了```
首先NaHCO3溶解到水里发生电离
NahCO3=Na+HCO3-
然后就是HCO3-发生水解导致溶液呈现碱性
HCO3- =可逆=CO32- +H-
HCO3- +H2O=可逆=H2CO3 +OH-
后面程度大过...
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首先这些反应都是可逆的,也就是说你可以倒过来看他的反应 可逆反应在微观上是不断的反应 但在宏观上达到平衡 也就是所有数值都不变了```
首先NaHCO3溶解到水里发生电离
NahCO3=Na+HCO3-
然后就是HCO3-发生水解导致溶液呈现碱性
HCO3- =可逆=CO32- +H-
HCO3- +H2O=可逆=H2CO3 +OH-
后面程度大过第一个反应程度```呈现碱性 既oh>h
另外存在 oH- + H+ =逆=h20
Na+>hco3-> oh > h2co3 > h >co32-
ps oh>h2co3, h >co32- 是因为还有水电离
ps2 手打真杯具
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