作业帮将28g铁粉与足量的稀硫酸反应 计算（1）生成氢气与硫酸亚铁各为多少克（2）生成氢气在标况下多少升（标准状况下,氢气的密度为0.09g/lFe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 11:17:32
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将28g铁粉与足量的稀硫酸反应 计算（1）生成氢气与硫酸亚铁各为多少克（2）生成氢气在标况下多少升（标准状况下,氢气的密度为0.09g/lFe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
将28g铁粉与足量的稀硫酸反应 计算
（1）生成氢气与硫酸亚铁各为多少克
（2）生成氢气在标况下多少升
（标准状况下,氢气的密度为0.09g/l
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
将28g铁粉与足量的稀硫酸反应 计算（1）生成氢气与硫酸亚铁各为多少克（2）生成氢气在标况下多少升（标准状况下,氢气的密度为0.09g/lFe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
因为稀硫酸过量所以铁反应完全.28g是0.5mol 生成0.5molH2 0.5molFeSO4 就是 0.5*2=1g氢气 0.5*152=76gFeSO4
V=n*Vm=0.5*22.4=11.2L
1、1克，60克
2、11.4升
问你一下你几年级，我方便解释有过程吗？初三的Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe的相對原子質量是56，已知有28g，分別設氫氣和硫酸亞鐵的質量為x和y，算得1g和74g 標況下氣體摩爾體積為22.4l/mol，由Vm=V/n得出11.2l，上面打錯了 初三就用密度公式吧，但是答案好像不一樣的......有详近一点的步骤吗？v=m/p=...
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1、1克，60克
2、11.4升
问你一下你几年级，我方便解释
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28g铁是0.5mol，跟足量的稀硫酸反应，铁会全部反应掉。生成0.5mol的氢气，0.5mol的FeSO4。然后分别算出质量，再用氢气的质量算出体积。
将21克铁粉与足量的稀硫酸反应,计算(1)生成的氢气和硫酸亚铁各多少克?
将5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应.生成的氢气和硫酸亚铁各多少g?
将100g稀硫酸与足量的铁粉反应 生成氢气0.4g 求反应后所得溶液中溶质质量分数
将28g铁粉与足量的稀硫酸反应 计算1）生成氢气与硫酸亚铁各为多少克（2）生成氢气在标况下多少升（标准状况下,氢气的密度为0.09g/lFe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
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某铁粉样品中可能含有杂质铜 取56g该铁粉与足量的稀硫酸反应,生成2g氢气,试通过计算确定铁粉中是否
5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量为多少?质量为多少?用摩尔来计算
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将3克铁粉放入50G稀硫酸中充分反应后,过滤得到54.7G滤液和少量铁粉,计算参加反应铁粉的质量是多少
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问一道高一化学简单计算题 将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解下列关于这个反应的反应速率表示
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