有甲乙丙3瓶等体积 等物质的量浓度 的NaOH ,把甲蒸发一般水分 乙中通入少量co2 ,丙不变.然后向三瓶中加入同浓度的hcl 完全反映后所需盐酸的体积是 a 甲=丙>乙b 丙 >乙 >甲c 乙>甲=丙d 甲=乙=丙

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 13:11:16
有甲乙丙3瓶等体积 等物质的量浓度 的NaOH ,把甲蒸发一般水分 乙中通入少量co2 ,丙不变.然后向三瓶中加入同浓度的hcl 完全反映后所需盐酸的体积是 a 甲=丙>乙b 丙 >乙 >甲c 乙>甲=丙d 甲=乙=丙
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有甲乙丙3瓶等体积 等物质的量浓度 的NaOH ,把甲蒸发一般水分 乙中通入少量co2 ,丙不变.然后向三瓶中加入同浓度的hcl 完全反映后所需盐酸的体积是 a 甲=丙>乙b 丙 >乙 >甲c 乙>甲=丙d 甲=乙=丙
有甲乙丙3瓶等体积 等物质的量浓度 的NaOH ,把甲蒸发一般水分 乙中通入少量co2 ,丙不变.然后向三瓶中加入同浓度的hcl 完全反映后所需盐酸的体积是
a 甲=丙>乙
b 丙 >乙 >甲
c 乙>甲=丙
d 甲=乙=丙

有甲乙丙3瓶等体积 等物质的量浓度 的NaOH ,把甲蒸发一般水分 乙中通入少量co2 ,丙不变.然后向三瓶中加入同浓度的hcl 完全反映后所需盐酸的体积是 a 甲=丙>乙b 丙 >乙 >甲c 乙>甲=丙d 甲=乙=丙
选D
答案给的,我们月考题
因为Na守恒,所以对应的Cl守恒,等于Na,所以一样

甲蒸发掉的只是水，NaOH的量并没有变，因此消耗的盐酸的量与丙相同。排除 BC。乙中通入少量CO2后，CO2与NaOH反应，方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,消耗了一部分NaOH，因此最后消耗的盐酸的量要少于甲和丙。
因此选A.

D 因为甲乙丙等体积 等物质的量浓度，假设它们都含有1mol，因为甲蒸发了水分，所以物质量仍为1mol，反应仍耗HCl1mol 又因为乙通入少量co2，则只有部分与co2反应，生成NaOH+CO2=NaHCO3,每molNaHCO3耗HCl1mol，又因为剩下的NaOH与HCL反应 生成NaCL与水 每molNaOH耗HCl1mol所以与甲相等，丙与甲相同...

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D 因为甲乙丙等体积 等物质的量浓度，假设它们都含有1mol，因为甲蒸发了水分，所以物质量仍为1mol，反应仍耗HCl1mol 又因为乙通入少量co2，则只有部分与co2反应，生成NaOH+CO2=NaHCO3,每molNaHCO3耗HCl1mol，又因为剩下的NaOH与HCL反应 生成NaCL与水 每molNaOH耗HCl1mol所以与甲相等，丙与甲相同

收起

A

中和等体积等物质的量浓度的盐酸,和醋酸所消耗n(NaOH)为什么相等. 等体积等物质的量浓度和等体积等PH的区别1、等体积等物质的量浓度的氢氧化钠和醋酸反应2、等体积等物质的量氢氧化钠和醋酸3、等体积等PH的氢氧化钠和醋酸反应的区别! 等物质量浓度的氨水与硫酸等体积混和,求粒子浓度关系… 等体积氯化钠,氯化镁,氯化铝分别与等体积等物质的量浓度的硝酸银恰好反应,三种溶液的物质的量浓度之比 等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡混合的离子方程式 等物质的量浓度,等体积的强酸和弱碱混合后的PH是多少? 等体积,等物质的量浓度的氢氧化钠和NaHCO3 离子方程式 等物质的量浓度等体积的NH4CL与氨水混合,为什么PH>7 HCN NaCN 等物质的量等体积混合 各离子的浓度排列顺序是多少? 等体积等物质的量浓度的NaCL离子总数与NaCLO谁大? 等体积等物质的量浓度的NaCL离子总数与NaCLO谁大 将等体积等物质的量浓度的次氯酸钙与亚硫酸钠溶液等体积混合反应方程式 等体积、等物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中、阳离子总数相同吗rt 等体积等物质的量浓度的NaCLO溶液与Nacl溶液中的离子总数 N前>N后 为什么? 等体积、等物质的量浓度的醋酸、醋酸钠溶液混合,各离子浓度由大到小的顺序? 等体积等物质的量浓度的下列溶液,阴离子浓度最大的是K2S NAOH NACL CH3COOH 等体积,等物质的量浓度的HCl和NaCO3混合后的离子浓度比较 等体积等物质的量浓度的NH4Cl溶液和氢氧化钡溶液混合,溶液中离子浓度由大到小?