作业帮已知：①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,因此,SO2既体现了氧化性又体现了还原性.SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4（其中X2表示Cl2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 19:26:09
已知：①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,因此,SO2既体现了氧化性又体现了还原性.SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4（其中X2表示Cl2
已知：①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,因此,SO2既体现了氧化性又体现了还原性.SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4（其中X2表示Cl2、Br2或I2）；
②SO2¬具有漂白性：SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质,该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质.但SO2不能漂白酸碱指示剂.
试根据以上信息,回答下列问题：（9分）
（1）二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了 （ ）
（A）SO2的漂白性 （B）溴的挥发性 （C）SO2的氧化性 （D）溴的氧化性
（2）将二氧化硫通入品红溶液,可以看到溶液 ,这体现了二氧化硫的 性；将氯气通入另一份品红溶液,可以看到溶液 ,这是因为
.
（3）若在相同状况下,将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液,可观察到品红溶液（ ）
（A）立刻褪色 （B）慢慢褪色 （C）先褪色,后复原 （D）颜色不褪
（4）产生（3）中现象的原因是 （用离子方程式表示）怎样用实验证明发生了该反应(我着急用,)
已知：①SO2中S元素的化合价+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,因此,SO2既体现了氧化性又体现了还原性.SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4（其中X2表示Cl2
（1）（D）溴的氧化性
（2）褪色,漂白性；褪色,氯气也有漂白性（与水反应生成HClO,漂白不可复原）,但不同于SO2
（3）（C）先褪色,后复原
（4）SO2 +Cl2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Cl-
这就是答案,
1 d
2 褪色 漂白性 褪色 强氧化性
3 d
4 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
（1）（D）溴的氧化性
（2）褪色，漂白性；褪色，氯气也有漂白性（与水反应生成HClO，漂白不可复原），但不同于SO2
（3）（C）先褪色，后复原
（4）SO2 +Cl2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Cl-
（1）D （2）品红褪色 漂白 品红褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白品红溶液 （3） D （4）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- 将（3）中不褪色的溶液取出少量，分别装在两个小试管中；往其中一份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，往另一份溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2，若两支试管中都出现白色沉淀，则可以证明...
全部展开
（1）D （2）品红褪色 漂白 品红褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白品红溶液 （3） D （4）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- 将（3）中不褪色的溶液取出少量，分别装在两个小试管中；往其中一份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，往另一份溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2，若两支试管中都出现白色沉淀，则可以证明发生了反应SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。
收起
”，但