作业帮8.7g的二氧化锰与100ml 37.0%密度为1.19g/立方厘米的浓盐酸共热（假设HCL没有损失）,反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至 100ml.取出10ml溶液加入足量硝酸银溶液,有白色沉淀产生.求：1.反应中生
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/21 01:27:47
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8.7g的二氧化锰与100ml 37.0%密度为1.19g/立方厘米的浓盐酸共热（假设HCL没有损失）,反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至 100ml.取出10ml溶液加入足量硝酸银溶液,有白色沉淀产生.求：1.反应中生
8.7g的二氧化锰与100ml 37.0%密度为1.19g/立方厘米的浓盐酸共热（假设HCL没有损失）,反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至 100ml.取出10ml溶液加入足量硝酸银溶液,有白色沉淀产生.求：1.反应中生成的氯气在标况下的体积.2.10ml溶液加入硝酸银溶液后产生的沉淀的质量.
8.7g的二氧化锰与100ml 37.0%密度为1.19g/立方厘米的浓盐酸共热（假设HCL没有损失）,反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至 100ml.取出10ml溶液加入足量硝酸银溶液,有白色沉淀产生.求：1.反应中生
MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2+2H2O
87－－142－－－－－－71
8.7－－14.2－－－－－7.1
1、生成氯气的质量是7.1克,物质的量为0.1mol,
标况下的体积=0.1*22.4=2.24L
2、总的HCl质量=100*1.19*37%=44.03g
根据氯元素守恒:
反应后溶液中剩余的Cl-的物质的量=44.03/36.5-0.1*2=1.0mol
取10ml,生成的沉淀(AgCl)的物质的量=1.0*(10/100)=0.1mol
沉淀质量=0.1*143.5=14.35g