作业帮请大家帮忙解一道化学题!2.3g某含氧有机物A完全燃烧后,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,测得该有机物的相对分子质量为46,求该有机物的分子式.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 06:59:58
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请大家帮忙解一道化学题!2.3g某含氧有机物A完全燃烧后,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,测得该有机物的相对分子质量为46,求该有机物的分子式.
请大家帮忙解一道化学题!
2.3g某含氧有机物A完全燃烧后,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,测得该有机物的相对分子质量为46,求该有机物的分子式.
请大家帮忙解一道化学题!2.3g某含氧有机物A完全燃烧后,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,测得该有机物的相对分子质量为46,求该有机物的分子式.
有机物燃烧生成水,可知有机物一定含有C元素和H元素,可能含有O元素.
4.4gCO2含C元素：4.4g × 12/44 = 1.2g,2.7gH2O含H元素：2.7g × 2/18 = 0.3g.
2.3g - 1.2g - 0.3g = 0.8g,说明2.3g有机物含O元素0.8g.
有机物中C原子、H原子、O原子个数比：1.2g/12 :0.3g/1 :0.8g/16 = 2 :6 :1,可知有机物的实验式为：C2H6O,分子式为：(C2H6O)x,(12×2 + 1×6 + 16)·x = 46,解得：x = 1,所以有机物分子式为：C2H6O.
2.3/46=0.05mol化合物 4.4/44=0.1mol碳 2.7/18*2=0.3mol氢 所以分子式是C2H6O
4.4克二氧化碳为0.1mol
2.7g水为0.15mol
所以2.3gA中含C 0.1mol即1,2g含H0.3mol0.3g
所以含C H的总质量为1.5g含O 0.8g 0.5mol
CH 比为1 3
设A的分子式为（CH3)nOm则
15n+16m=46
因为n m均为整数
所以n=2 m=1
所以A的分子式为C2H6O
请大家帮忙解一道化学题!2.3g某含氧有机物A完全燃烧后,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,测得该有机物的相对分子质量为46,求该有机物的分子式.
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