超简单】在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中Cl－、SO42－、Na＋、K＋.【若在酸性条件下NO3-,形成HNO3氧化CL-这难道不对吗?】

25度在1mol/LNaOH,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 25度在1mol/LNaCL,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 25度在1mol/L盐酸,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 超简单】在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中Cl－、SO42－、Na＋、K＋.【若在酸性条件下NO3-,形成HNO3氧化CL-这难道不对吗?】 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )具体题目我就不打了.我就是想知道是怎么判断出溶液可能是酸性也可能是碱性的.水电离出的H+=10^-14, 那水电离出的OH- 由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液 为什么由水电离出的c(H+)=1x10-12,溶液可显酸性也可显碱性 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 1mol/L的HCI和CH3COOH,由水电离出的c（H+）大小关系是,为什么 填写下列空白在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=?,C(H+)=?,由水电离出的H+度=?OH浓度=? 水电离出的c(H+)=1*10 -5mol/L该咋理解 水电离出的c(H+)=1*10 -10mol/L该咋理解 常温下,将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,由水电离出的c(H+)=( ) 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于 水电离的C(oh-)?