现有一混合溶液,其中含有HCN和HF,其浓度分别为0.02mol·L-1和0.1mol·L-1 ,试计算溶液中各种离子的浓度.(K(HCN)=6.2*10-10,K(HF)=6.02*10-4)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 07:38:58
![现有一混合溶液,其中含有HCN和HF,其浓度分别为0.02mol·L-1和0.1mol·L-1 ,试计算溶液中各种离子的浓度.(K(HCN)=6.2*10-10,K(HF)=6.02*10-4)](/uploads/image/z/11192989-13-9.jpg?t=%E7%8E%B0%E6%9C%89%E4%B8%80%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%B6%E4%B8%AD%E5%90%AB%E6%9C%89HCN%E5%92%8CHF%2C%E5%85%B6%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%BA0.02mol%C2%B7L-1%E5%92%8C0.1mol%C2%B7L-1+%2C%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%90%84%E7%A7%8D%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6.%28K%28HCN%29%3D6.2%2A10-10%2CK%28HF%29%3D6.02%2A10-4%29)
现有一混合溶液,其中含有HCN和HF,其浓度分别为0.02mol·L-1和0.1mol·L-1 ,试计算溶液中各种离子的浓度.(K(HCN)=6.2*10-10,K(HF)=6.02*10-4)
现有一混合溶液,其中含有HCN和HF,其浓度分别为0.02mol·L-1和0.1mol·L-1 ,试计算溶液中各种离子的浓度.(K(HCN)=6.2*10-10,K(HF)=6.02*10-4)
现有一混合溶液,其中含有HCN和HF,其浓度分别为0.02mol·L-1和0.1mol·L-1 ,试计算溶液中各种离子的浓度.(K(HCN)=6.2*10-10,K(HF)=6.02*10-4)
一、不考虑同离子效应
列电离方程式:HCN==H++CN- HF==H++F-
平衡时( mol) 0.02-a a a 0.1-b b b
根据Ka值可求得a和b的值.
二、考虑到同离子效应的电离的计算式
列电离方程式:HCN == H+ + CN- HF == H+ + F-
平衡时( mol) 0.02-a+x a-x a-x 0.1-b+y b-y b-y
再次利用Ka(HCN)和Ka(HF)求出x和y即可.
此题要解一个四元一次方程组。
溶液中共有四种离子,H+,CN-,F-,OH-。分别设这四种离子浓度为X、Y、Z、W(mol/L)
由于氢氰酸,氢氟酸电离常数很小,所以认为其分子浓度不变,HCN分子浓度为0.02mol·L-1,HF浓度0.1mol·L-1 。
(1)X*W=1.0×10*-14(水的离子积)
(2)X*Y/0.02=6.2×10*-10(氢氰酸电离常...
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此题要解一个四元一次方程组。
溶液中共有四种离子,H+,CN-,F-,OH-。分别设这四种离子浓度为X、Y、Z、W(mol/L)
由于氢氰酸,氢氟酸电离常数很小,所以认为其分子浓度不变,HCN分子浓度为0.02mol·L-1,HF浓度0.1mol·L-1 。
(1)X*W=1.0×10*-14(水的离子积)
(2)X*Y/0.02=6.2×10*-10(氢氰酸电离常数)
(3)X*Z/0.1=6.02×10*-4(氢氟酸电离常数)
(4)X=Y+Z+W(溶液中电荷守恒)
计算1、2、3式中的X,带入四式。
我手边没计算器,剩下工作交给你了,呵呵。
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