将9.8克小苏打和碳酸钠晶体（Na2CO3*10H2O）组成的混合物溶于水,配制成100ML溶液,测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L.若将等质量的混合物加热到恒重,则加热后残留固体质量为（ ） A,2.12g B.3.18g C.4.2

将9.8克小苏打和碳酸钠晶体（Na2CO3*10H2O）组成的混合物溶于水,配制成100ML溶液,测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L.若将等质量的混合物加热到恒重,则加热后残留固体质量为（ ） A,2.12g B.3.18g C.4.2
将9.8克小苏打和碳酸钠晶体（Na2CO3*10H2O）组成的混合物溶于水,配制成100ML溶液,测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L.若将等质量的混合物加热到恒重,则加热后残留固体质量为（ ） A,2.12g B.3.18g C.4.22g D.5.28g

将9.8克小苏打和碳酸钠晶体（Na2CO3*10H2O）组成的混合物溶于水,配制成100ML溶液,测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L.若将等质量的混合物加热到恒重,则加热后残留固体质量为（ ） A,2.12g B.3.18g C.4.2
B

配制成100ML溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，说明钠的物质的俩个女为0.06mol，这些钠元素来源于小苏打和碳酸钠晶体中
这题可以有两种方法进行
1.根据钠元素守恒，是比较简单的一种方法：
将混合物加热后只剩余Na2CO3，根据钠守恒，它的物质的量为0.06/2＝0.03mol，质量为0.03*106＝3.18g
2.假设9.8g混合物中含有x mo...

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配制成100ML溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，说明钠的物质的俩个女为0.06mol，这些钠元素来源于小苏打和碳酸钠晶体中
这题可以有两种方法进行
1.根据钠元素守恒，是比较简单的一种方法：
将混合物加热后只剩余Na2CO3，根据钠守恒，它的物质的量为0.06/2＝0.03mol，质量为0.03*106＝3.18g
2.假设9.8g混合物中含有x mol的小苏打和y mol的碳酸钠晶体，可以列出方程：
84x＋286y＝9.8
x＋2y＝0.06
根据2NaHCO3～Na2CO3可以求出得到的碳酸钠的物质的量为x/2mol
Na2CO3·10H2O～Na2CO3可以求出由碳酸钠晶体所得的碳酸钠的物质的量为y mol
所以最后得到的碳酸钠的物质的量为x/2+y＝（x＋2y）/2＝0.06/2＝0.03mol，质量为0.03*106＝3.18g
殊途同归呀，呵呵
所以选B
^_^

收起

加热后最终物质为碳酸钠,其中的钠元素就来自溶液中所有的钠离子
溶液中告诉我们钠离子的总含量为0.06mol
则最后的Na2CO3为0.03mol
所以质量为0.03*106＝3.18g

混合物中Na离子的物质的量为:0.1×0.6=0.06mol加热前后Na离子的量不变!
加热后只剩Na2CO3,所以它的物质的量为:0.06÷2=0.03mol
所以加热后残留固体质量为0.03×106=3.18g
所以选B