将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图(1)写出A-B段反映的离子方程式:——————
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 00:59:47
![将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图(1)写出A-B段反映的离子方程式:——————](/uploads/image/z/11195182-46-2.jpg?t=%E5%B0%860.1mol%E7%9A%84%E9%95%81%E3%80%81%E9%93%9D%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E6%BA%B6%E4%BA%8E100mL+3+mol%2FL+H2SO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E7%84%B6%E5%90%8E%E5%86%8D%E6%BB%B4%E5%8A%A01+mol%2FL+NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2.%E5%9C%A8%E6%BB%B4%E5%8A%A0NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%2C%E6%B2%89%E6%B7%80%E8%B4%A8%E9%87%8Fm%E9%9A%8F%E5%8A%A0%E5%85%A5NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AFV%E5%8F%98%E5%8C%96%E5%A6%82%E5%9B%BE%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%86%99%E5%87%BAA-B%E6%AE%B5%E5%8F%8D%E6%98%A0%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%EF%BC%9A%E2%80%94%E2%80%94%E2%80%94%E2%80%94%E2%80%94%E2%80%94)
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图(1)写出A-B段反映的离子方程式:——————
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图
(1)写出A-B段反映的离子方程式:————————————
(2)A点沉淀的总物质的量n=——————
(3)欲使Mg2+,Al3+刚好沉淀完全.则加入naoh的体积v2=————ml
(4)若v1=60ml,则混合物中Mg的物质的量n(Mg)=————v3=————ml
注意,题中是3mol/l的盐酸
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图(1)写出A-B段反映的离子方程式:——————
O—V1段,是氢氧化钠在中和过量的硫酸;V1—V2段,是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀;V2—V3段,是生成的氢氧化铝被过量了的氢氧化钠溶解了.
(1):Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O
(2):0.1mol
(3):300ml
(4):n(Mg)=0.06mol v3=340ml
实在懒得算具体数字了,我给你分析一下这个图,你自己算吧。
0—V1段,是氢氧化钠在中和过量的硫酸;V1—V2段,是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀;V2—V3段,是生成的氢氧化铝被过量了的氢氧化钠溶解了。
要是还想不清楚追问吧。