作业帮在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是 A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜,答案好象是A,谁能解答一下B、D为什么对?A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜，可能有
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 23:06:25
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在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是 A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜,答案好象是A,谁能解答一下B、D为什么对?A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜，可能有
在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是 A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜,
答案好象是A,谁能解答一下B、D为什么对?
A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜，可能有铁
B．若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
C．若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+
D．若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+
在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是 A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜,答案好象是A,谁能解答一下B、D为什么对?A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜，可能有
由于Fe3+ 的氧化性大于Cu2+,Cu2+大于Fe2+,所以
Zn最先与Fe3+反应,Zn +2Fe3+==2Fe2+ +Zn2+ ,然后是Zn + Cu2+=Zn2+ +Cu
最后才是Zn + Fe2+=Zn2+ +Fe 这是反应的先后顺序
分析： 如果有锌粉剩余,那么不溶物里肯定有铜和铁,所以A错
B 如果锌粉有剩余,显然溶液中只有Zn2+,其他的都被置换出来
C 是对的,如果还有Cu2+,那么Zn是不会跟Fe2+反应的
D 也是对的
答案A
题干中要求选择不正确的一项.A中锌有剩余,锌在金属活动性顺序中排在铁和铜前面,能将铁和铜从溶液中置换出来,所以固体应有剩余的锌和置换出的铁和铜,溶液中只有锌离子.其他选项应注意锌先置换出铜后置换出铁.