作业帮BaSO4的溶解度为2.33×10-6g,则其Ksp为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 00:35:08
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BaSO4的溶解度为2.33×10-6g,则其Ksp为
BaSO4的溶解度为2.33×10-6g,则其Ksp为
BaSO4的溶解度为2.33×10-6g,则其Ksp为
m(BaSO4) = 2.33*10^(-6) g
n(BaSO4) = 2.33*10^(-6)/233 = 1*10^(-8) mol
所以在100g水中,n(Ba2+) = n(SO4^2-) = 1*10^(-8) mol
所以c(Ba2+) = c(SO4^2-) = 1*10^(-8)/(100/1000) = 1*10^(-7) mol/L
Ksp = [1*10^(-7)]^2 = 1*10^(-14)
BaSO4的溶解度为2.33×10-6g,则其Ksp为
溶液的体积 已知BaSO4的溶解度为0.000233g,求他的离子积
如果Baso4的溶度积为1.5*10-9,那么他在水中的溶解度是多少
某温度下,BaSO4的摩尔溶解度（S）为10X10^-5mol/l,则BaSO4的溶度积（Ksp）为
已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp= [ c(A n+) ]m * [ c(Bm-) ]n (其中的m,n,n+,m-,都是在上面的） 则Ksp为 （ ）
已知溶解度怎么求容度积如agbr溶解度2.33*10-4g 容度积为多少,
已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g,类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m〔C（Bm-）〕n,则其Ksp为 （ ）A．2.33×10－4 B．1×10－5 C．1×10－10 D．1×10－12
已知BaSO4的溶度积(25°C) Ksp=1.1X10^—10 求其溶解度.
温度不同,能比较溶解度吗?比如说A物质20度时溶解度为10g/100g水,B物质50度时溶解度为20g/100g水那么它们的溶解度能进行比较吗?为什么?
饱和BaSO4溶液加入适量NaNO3 为什么会使BaSO4在水中的溶解度增大啊?BaSO4 溶液与氯化钠溶液混和 也会使BaSO4溶解度增大?为什么呢
已知常温下BaSO4的溶解度为0.000233g,类似于水的离子积.难溶盐也有离子积,其为（)A 0.000233 B 0.00001 C 0.0000000001 D 0.000000000001难溶盐不是指BaSO4，是AmBn其离子积是Ksp，求的是这个AmBn的
在饱和的BaSO4溶液中,加入适量的NaCI,则BaSO4的溶解度
在BaSO4的饱和溶液中加入适量Na2SO4,会使BaSO4在水中的溶解度
7、已知298K时,K (BaSO4)=1.110-10,其相对分子质量为233.3.7、已知298K时,K(BaSO4)=1.1´10-10,其相对分子质量为233.3.若将1.0´10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液,则未溶解的BaSO4的质量为0.21g.
25度时,AgCl的溶解度为1.92*10-3g.L-1.AgCl的摩尔质量为143.3g/mol,该温度下AgCl的溶解度是多少?希望能完整的过程 ,是溶度积，不是溶解度，打错了
溶解度为20g的物质是不是易溶物质
已知在60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,氯化钾的溶解度为46g.在0℃时,硝酸钾的溶解度为18g,氯化钾的溶解度为30g
现有40℃的硝酸钾饱和溶液81.95g,降温至10℃时,有多少g硝酸钾晶体析出?（已知40℃时,硝酸钾的溶解度为63.9g；10℃时,硝酸钾的溶解度为20.9g