用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A． 1000ρ1ω/182.5 B． 1000ρ1ρ2ω/( ρ1+4)C． 1000ρ1ρ2ω/ 36.5(ρ1+4) D． 1000ρ1ρ

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 14:54:25
用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A． 1000ρ1ω/182.5 B． 1000ρ1ρ2ω/( ρ1+4)C． 1000ρ1ρ2ω/ 36.5(ρ1+4) D． 1000ρ1ρ
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用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A． 1000ρ1ω/182.5 B． 1000ρ1ρ2ω/( ρ1+4)C． 1000ρ1ρ2ω/ 36.5(ρ1+4) D． 1000ρ1ρ
用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为
ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）
A． 1000ρ1ω/182.5 B． 1000ρ1ρ2ω/( ρ1+4)
C． 1000ρ1ρ2ω/ 36.5(ρ1+4) D． 1000ρ1ρ2ω/182.5
为什么不能根据配制前后盐酸物质的量相等列等式(1000ρ1ω/M)=1000ρ2ω2/M算出
ω2=ρ1ω/5ρ2 在带入公式C=1000ρω/M C2=1000ρ1ω/182.5这种算法错在哪啊

用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A． 1000ρ1ω/182.5 B． 1000ρ1ρ2ω/( ρ1+4)C． 1000ρ1ρ2ω/ 36.5(ρ1+4) D． 1000ρ1ρ
设浓盐酸的体积为1cm3,则加的水的体积为4cm3.加入水的质量为4g.
浓盐酸所含HCl的物质的量为：ρ1·ω/36.5（mol）
配制出的稀盐酸总质量为（ρ1+4）g.其体积为：（ρ1+4）/ρ2（cm3）.
所配制出的稀盐酸物质的量浓度=【ρ1·ω/36.5】/（ρ1+4）/ρ2*1000{注意单位换算}
结果应该是：1000ρ1·ρ2·ω/36.5（ρ1+4）,选C.
盐酸前后物质的量是相等的没错,但是由于溶解会造成体积变化（不是按1:4配制,总体积就是盐酸的5倍）,因此不能推断溶解后的质量分数!（ω2=ρ1ω/5ρ2 这一结论是没有依据的哦!）

用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的 用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为 ρ2g/用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓 用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度?什么是体积比为1: 用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)配成1：5的硫酸溶液（密度为1.19g/cm3),求这种硫酸溶液中溶质的质量分数及所得稀硫酸中的溶质质量分数 ．用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐．具体点的答案 希望有步骤 质量分数为37%,密度d为1.19g/cm3的浓盐酸,求其摩尔分数, 13．36．5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为l g／cm3）,所得溶液的密度为ρg／cm3,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol／L,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是A．所得溶液的物质的量浓 溶质的质量分数为98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3,溶质的质量分数为10％的稀硫酸溶液的密度是1.07g/cm3配置1000毫升溶质的质量分数为20％的稀硫酸,那么（1）需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸多 实验室用质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制实验室用质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制成1:1的硫酸,即一体积水＋一体积浓硫酸混合而成,该硫酸的密度为1.73g/cm3.求：（1）所得硫 已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3···对于密度小于1g.cm-3,是质量分数越大,密度越小?为什么?已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3,若将上述两溶液等体积混合,所 用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL. 配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸(密度是1.07g/cm3),需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?（密度1.84g/cm3）同时需加入多少克水? 用质量分数为98%的浓硫酸25ml(密度1.84g/cm3;)配成溶质的质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.60g/cm3),需加水多少毫升?要有公式和过程,急! 用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A． 1000ρ1ω/182.5 B． 1000ρ1ρ2ω/( ρ1+4)C． 1000ρ1ρ2ω/ 36.5(ρ1+4) D． 1000ρ1ρ 密度为1.18g.cm3 质量分数是36.5的浓盐酸配制250ml 0.1mol-1要浓盐酸多少ml 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池.某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸,密度为1.84g/cm3,配制该稀硫酸时,需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体 溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为20%的稀硫酸200ml,求加水质量浓硫酸密度为1.84g/cm3稀硫酸密度为1.14g/cm3 密度为1.2G/cm3,质量分数为36.5%浓盐酸配置1mol/l 的稀盐酸100ml密度为1.2G/cm3,质量分数为36.5%浓盐酸配置1mol/l 的稀盐酸配置过程需要用到的仪器的先后顺序争取的是1：100ml量筒2 10ML量筒3 50ml 烧杯