关于氮的计算题,将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体体积为原混合气体体积的1\8,则原混合气体中NO2和O2的体积之比是(双选A,8:1 B,7:3 C,7:1.D,4:1

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/15 00:59:20
关于氮的计算题,将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体体积为原混合气体体积的1\8,则原混合气体中NO2和O2的体积之比是(双选A,8:1 B,7:3 C,7:1.D,4:1
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关于氮的计算题,将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体体积为原混合气体体积的1\8,则原混合气体中NO2和O2的体积之比是(双选A,8:1 B,7:3 C,7:1.D,4:1
关于氮的计算题,
将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体体积为原混合气体体积的1\8,则原混合气体中NO2和O2的体积之比是(双选
A,8:1 B,7:3 C,7:1.D,4:1

关于氮的计算题,将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体体积为原混合气体体积的1\8,则原混合气体中NO2和O2的体积之比是(双选A,8:1 B,7:3 C,7:1.D,4:1

选择BC


NO2和O2混合气体的试管倒立于水中,发生反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3

最后剩余气体可能为氧气,也可能是NO气体. 

 

若剩余气体为氧气,设原有气体的体积为x,剩余O2为x/8,参与反应的气体的体积为7x/8

据4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反应消耗的二氧化氮为4/5

即:7x/8×4/5=7x/10,故O2为3x/10 

原混合气体中NO2和O2的体积比 7x/10: 3x/10 = 7:3 

  若剩余气体为NO气体,设原有气体的体积为x,剩余NO为x/8 

则有3NO2+H2O=2HNO3+NO,说明过量的NO2为3X/8,

反应消耗的气体总体积为x - 3x/8 = 5x/8,

参与反应的O2体积为5x/8 * 1/5 = x/8. 

则原混合气体中NO2和O2的体积比 (x-x/8):x/8 = 7:1 

B,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,参与反应的气体体积为7/8,NO2:O2=4:1,NO2=7/8*4/5.O2=7/8*1/5+1/8