一个关于物料守恒的化学问题在Na2S的水溶液中为什么会存在以下的关系C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）C（OH-）>C(HS-)>C(H+)

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 05:37:13
一个关于物料守恒的化学问题在Na2S的水溶液中为什么会存在以下的关系C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）C（OH-）>C(HS-)>C(H+)
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一个关于物料守恒的化学问题在Na2S的水溶液中为什么会存在以下的关系C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）C（OH-）>C(HS-)>C(H+)
一个关于物料守恒的化学问题
在Na2S的水溶液中为什么会存在以下的关系
C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）
C（OH-）>C(HS-)>C(H+)

一个关于物料守恒的化学问题在Na2S的水溶液中为什么会存在以下的关系C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）C（OH-）>C(HS-)>C(H+)
第一条是质子守恒.理由是由水电离的H+ 和OH-总是相等的
即c(OH-) == c(H+)
在Na2S溶液中存在以下平衡：
S2- + H+ -- HS-
HS- + H+ -- H2S
就是说,生成1个HS-消耗1个H+,生成1个H2S消耗2个H+
所以C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）
第二条可以这样解释：
S2- + H2O -- HS- + OH-
HS- + H2O -- H2S + OH-
由于两步水解都有OH-生成,而HS-只有第一步水解才生成,而且两步水解都消耗水中的H+,所以H+最少
因此,C（OH-）>C(HS-)>C(H+)

C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）
是因为Na2S的水溶液中OH-和H+都来自H2O，因此总的OH－等于总的H+。
C（OH-）>C(HS-)>C(H+)
是因为Na2S是强碱弱酸盐，故有（OH-）>C(H+)；
根据第一个等式自然有（OH-）>C(HS-)

这个其实是质子守恒。即H+=OH-。
当然你可以这样解决：
写出电荷守恒和物料守恒然后两者相减，即可拼凑出结果啊！
至于后面的大小比较就一言难尽啊！：（

好简单的问题啊！好好看一下大家的解释！

一个关于物料守恒的化学问题在Na2S的水溶液中为什么会存在以下的关系C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）C（OH-）>C(HS-)>C(H+) 请写出Na2S的物料守恒 求Na2S的电荷守恒和物料守恒的式子 化学物料守恒的根本原理是什么 4种化学物的物料,电荷,质子守恒Na2S,Na3PO4,Na3HCO3,Na2HPO4分别写出它们各自的3大守恒式子 高考 Na2S 和NaHS混合溶液的物料守恒 质子守恒 请解释一下化学的物料守恒和质子守恒. 写出下列物质的物料守恒、电荷守恒、质子守恒 ①NaH2PO4 ②Na2S ③写出下列物质的物料守恒、电荷守恒、质子守恒①NaH2PO4 ②Na2S ③CH3COONH4 Na2S和NaHS的混合溶液(1:1)的物料守恒式怎么写 关于化学的物料守恒如Na2CO3 有人说物料守恒就是原子守恒 那1个Na2Co3 Na 有两个 C有一个为什么在溶液中c(Na)=2c(CO3)形式而已我知道右边还要水解懒得写了望高手指点 化学 写出NH4CL,Na3PO4的离子浓度顺序,电荷守恒,物料守恒,质子守恒. 化学三大定理是电荷守恒,物料守恒,质量守恒的详细概念是什么? 化学上物料守恒、离子守恒、质子守恒具体的解答方式!怎么样能解对? 一个混合溶液的物料守恒问题0.5mol／l的碳酸钠和0.5mol／l的碳酸氢钠等体积混合 物料守恒是什么? 3道化学题目 说明理由 谢谢1.HF的物料守恒2.H2CO3的物料守恒3.NaCl和NH4Cl的混合溶液的物料守恒 盐类的水解 关于电荷守恒 物料守恒 质子守恒 我不懂, 物料守恒问题醋酸钠溶液的物料守恒怎么写?物料守恒中，不用加上未水解的醋酸根的溶度吗？ 谁能给我详细的解释关于化学中的物料 质子守恒怎么理解怎么用?