物质的量浓度为1*10-9mol/L的盐酸,此溶液水电离的C（H+）为多少?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 14:41:59
物质的量浓度为1*10-9mol/L的盐酸,此溶液水电离的C（H+）为多少?
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物质的量浓度为1*10-9mol/L的盐酸,此溶液水电离的C（H+）为多少?
物质的量浓度为1*10-9mol/L的盐酸,此溶液水电离的C（H+）为多少?

物质的量浓度为1*10-9mol/L的盐酸,此溶液水电离的C（H+）为多少?
不管浓度多少的盐酸,酸就酸不可能呈中性,
1.0*10^-9mol/L盐酸,盐酸电离出来的c（H+）=1.0*10^-9mol/L,但由于盐酸的浓度太稀,这时水的电离不能忽略,水电离产生的c（H+）=1.0*10^-7mol/L
溶液中,H+的总浓度约为1.1*10^-7mol/L,PH=7-lg1.1=7-0.04=6.96,只能无限接近于7,在化学计算中,相差2个或以上数量积相加或相减,小的忽略不计,如：1.0*10^-2和1.0*10^-5,其中1.0*10^-5忽略不计,因为他太小了

接近中性，H+浓度为10-7mol/l

不是中性而是酸性，水电离出的H+浓度为10-7mol/l，而溶液的H+浓度为1*10-9mol/L

该盐酸中的氢离子浓度低于水电离出的氢离子浓度，所以呈中性，此时水电离的氢离子浓度为1*10-7mol/L

1mol/l 的cacl2溶液0.2l,cl-离子的物质的量浓度为 mol/l 1mol/L的CaCl2溶液中,Cl离子你物质的量浓度为2mol/L为什么是2mol/L而不是0.5mol/L? 0.1mol/L的氨水中什么物质的量浓度为0.1mol/L 1mol/L FeCl3溶液中,三价铁离子的物质的量浓度为1mol/L 这么说对吗? 关于求物质的量浓度的一道题在NaC、MgCl2、MgSO4三种盐配制成的混合溶液中,若Na+的物质的量浓度为0.1mol·L-1,Mg2+的物质的量浓度为0.25mol·L-1,Cl-的物质的量浓度为0.2mol·L-1,则SO42-的物质的量浓度 将0.01mol铯溶于1l水中,物质的量浓度为0.01mol/l 2mol ,1L,naoh的溶液物质的量浓度为() 可以认为水的物质的量浓度为1mol/L么 10ml物质的量浓度为2mol.l-1的盐酸的质量怎么求?10ml物质的量浓度为2mol.L-1的盐酸的质量怎么求？ 为什么物质的量浓度为0.1mol/L的H2SO4,H+离子的浓度为0.2mol/L? （1）物质的量浓度为18.4mol/L的硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度（ ）9.2mol/L填小于 （2）物质的量浓度为18.4mol/L的硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度（ ）9.2mol/L填 现有300ml H2SO4和Na2SO4的混全溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为0.8mol/L,要使H2SO4的物质的量浓度变为2.00mol/L,Na2SO4的物质的量浓度变为0.5mol/L,则应在溶液中加入98%（密度1 0.5L某氯化锌溶液中含有3.01*10^23个氯离子,则该氯化锌溶液的物质的量浓度为（ ）A.0.25mol/L B.0.5mol/L C.1mol/L D.2mol/L 1、10mLRn+物质的量浓度为0.8mol/L的溶液,恰好能沉淀30mLCO32-物质的量浓度为0.4mol/L的溶液,则n的值为___2、（1）0.5mol/L的Fe（SO4)3溶液中,Fe3+的物质的量浓度为____(2)VLFe（SO4)3溶液中含有a克SO42-,SO42- （1）物质的量浓度为18.4mol/L的硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度（ ）9.2mol/L填小于 为什（2）物质的量浓度为18.4mol/L的硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度（ ）9.2mol 10molRn+物质的量浓度为0.8mol.L-1的溶液,恰好能沉淀30ml硫酸根离子...10molRn+物质的量浓度为0.8mol.L-1的溶液,恰好能沉淀30ml硫酸根离子物质的量浓度为0.4mol.L-1的溶液,则n的值为? 用10g烧碱配制500ml溶液,其物质的量浓度为多少mol/l,从中取出1ml,其物质的量浓度为多少mol/l? 1L物质量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液与3.6gHCl反应后,求所得的物质的量浓度