作业帮水解浓度大小的比较表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()A.c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>(H+)>(OH—) B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—) D.c(Na
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 23:36:39
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水解浓度大小的比较表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()A.c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>(H+)>(OH—) B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—) D.c(Na
水解浓度大小的比较
表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()
A.c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>(H+)>(OH—)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)
D.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)
请问怎么选择?为什么选C呢?碳酸根浓度前为何加2?
水解浓度大小的比较表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()A.c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>(H+)>(OH—) B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—) D.c(Na
因为溶液本身显电中性 所以所有正电荷之和等于负电荷之和!
因为CO3 带两个电荷 所以浓度 *2.
根据电荷守恒
因为碳酸根带两个单位的负电荷