某温度时,水的离子积常数为1×10^- 12moL2·L-2,若该溶液中H+浓度为1×10^-7moL·L-1,则该溶液（ ）A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-）=100c(H+)

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 19:34:51
某温度时,水的离子积常数为1×10^- 12moL2·L-2,若该溶液中H+浓度为1×10^-7moL·L-1,则该溶液（ ）A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-）=100c(H+)
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某温度时,水的离子积常数为1×10^- 12moL2·L-2,若该溶液中H+浓度为1×10^-7moL·L-1,则该溶液（ ）A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-）=100c(H+)
某温度时,水的离子积常数为1×10^- 12moL2·L-2,若该溶液中H+浓度为1×10^-7moL·L-1,则该溶液（ ）A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-）=100c(H+)

某温度时,水的离子积常数为1×10^- 12moL2·L-2,若该溶液中H+浓度为1×10^-7moL·L-1,则该溶液（ ）A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-）=100c(H+)
KW=C(H+)*C(OH-) 这个总知道的吧,
所以C(OH-)=KW/C(H+)=1×10^- 12moL2·L-2 /1×10^-7moL·L-1=1×10^-5moL·L-1
所以C(H+)

100℃时,水的离子积为1×10^-12,所以中性时候氢离子等于氢氧根为10^-6，PH=6
该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10^-7mol/L则,则PH=7所以呈碱性
H+ 浓度小是因为受到氢氧根浓度增加的抑制，由于离子积不变，氢氧根增加，氢离子自然要少了
所以选择A
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100℃时,水的离子积为1×10^-12,所以中性时候氢离子等于氢氧根为10^-6，PH=6
该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10^-7mol/L则,则PH=7所以呈碱性
H+ 浓度小是因为受到氢氧根浓度增加的抑制，由于离子积不变，氢氧根增加，氢离子自然要少了
所以选择A
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某温度时水的离子积常数为1.0*10^-14.由此可知该温度时水的电离度为 .某温度时水的离子积常数为1.0×10-14,由此可知在该温度时水的电离度为RT请写出具体解题过程. 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=急 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数? 在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..计算此时水的离子积常数Kw为多少 25度时,水的离子积常数为1.0*10^-14,由此可知在该温度时水的电离百分率为多少? 水的离子积常数的问题,某温度时,测得0.01mol/l的NaOH浓度的pH为11,则该温度下水的离子积? 水的离子积常数只和温度有关吗 水的离子积常数只和温度有关吗 某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少 关于ph的化学题在某温度时,某naoh中 氢离子浓度为10^-a 氢氧根的浓度为10^b,已知a+b=12则该温度的水的离子积常数为?该naoh稀溶液的naoh的物质的量浓度的数确值为?该温度下100毫升0.1mol/l的硫酸与 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?2 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合 要过程（某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.）某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.该温度时,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液pH=7,则稀H2SO4与NaOH溶液的体积比为_____9 某温度时,水的离子离子积为Kw=1*10-13 则该温度（大于、小于 等于） 二十五度?理由是? 当温度升高时,水的离子积常数一定增大吗? 某温度时,水的离子积常数Kw=10^-14,将此温度下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合.设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计.（1）若所得混合溶液为中性,则a：b=——,生成沉淀的 关于水的离子积常数如何说明水的离子积常数仅随温度的变化而变化