一定质量的铜与100mL硝酸反应,生成标准状况下4.48L气体向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液；加入到0.2L时,有沉淀产生；待完全反应完毕后,沉淀质量为19.6g.求：(1)铜的物质的量；(2)硝酸的物质

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 20:30:16
一定质量的铜与100mL硝酸反应,生成标准状况下4.48L气体向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液；加入到0.2L时,有沉淀产生；待完全反应完毕后,沉淀质量为19.6g.求：(1)铜的物质的量；(2)硝酸的物质
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一定质量的铜与100mL硝酸反应,生成标准状况下4.48L气体向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液；加入到0.2L时,有沉淀产生；待完全反应完毕后,沉淀质量为19.6g.求：(1)铜的物质的量；(2)硝酸的物质
一定质量的铜与100mL硝酸反应,生成标准状况下4.48L气体
向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液；加入到0.2L时,有沉淀产生；待完全反应完毕后,沉淀质量为19.6g.求：(1)铜的物质的量；(2)硝酸的物质的量浓度；(3)气体的成分（气体中NO和NO2的物质的量）.急,

一定质量的铜与100mL硝酸反应,生成标准状况下4.48L气体向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液；加入到0.2L时,有沉淀产生；待完全反应完毕后,沉淀质量为19.6g.求：(1)铜的物质的量；(2)硝酸的物质
沉淀为Cu(OH)2,为19.6/98=0.2mol,所以n(Cu)=0.2mol,Cu质量=0.2x64=12.8g

2、加入0.2mol NaOH时,产生沉淀,所以HNO3剩余了0.2mol,Cu(NO3)2为0.2mol,生成NO和NO2共4.48/22.4=0.2mol,所以原HNO3共0.2+0.4+0.2=0.8mol,浓度为0.8/0.1=8mol/L

3、Cu 0.2mol,失去电子为0.4mol,NO和NO2共0.2mol,NO得3电子,NO2得1电子.

则有 n(NO)•3 + n(NO2)•1=0.4 ,n(NO) + n(NO2)=0.2,
解得n(NO)=0.1mol n(NO2)=0.1mol

Cu---------------Cu(NO3)2------Cu(OH)2
1mol 1mol 98g
x=0.2mol y=0.2mol 19.6g
与HNO3反应的n(NaOH)=1*0.2=0.2mol
n混气=4.48/22.4=0.2mol

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Cu---------------Cu(NO3)2------Cu(OH)2
1mol 1mol 98g
x=0.2mol y=0.2mol 19.6g
与HNO3反应的n(NaOH)=1*0.2=0.2mol
n混气=4.48/22.4=0.2mol
Cu--------Cu2+-------2e HNO3--------NO------3e HNO3-------NO2------e
1mol 2mol 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol
0.2mol x=0.4mol x x 3x y y y
x+y=0.2mol
3x+y=0.4mol 电子守恒
x=0.1mol y=0.1mol
n(HNO3)共=0.2*2(Cu(NO3)2中的HNO3））+0.2+0.1+0.1=0.8mol
硝酸的物质的量浓度:0.8/0.1=8mol/L
气体中NO0.1mol NO2:0.1mol

收起

一定质量的铜与100mL硝酸反应,生成标准状况下4.48L气体向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液；加入到0.2L时,有沉淀产生；待完全反应完毕后,沉淀质量为19.6g.求：(1)铜的物质的量；(2)硝酸的物质 一定量的铁与铜与100mL稀硝酸反应,剩余固体的质量为17.2克,生成2.24L一氧化氮, 一定量的铁与铜与100mL稀硝酸反应,剩余固体的质量为17.2克,生成2.24L一氧化氮, 一定质量的Cu与250ml的稀硝酸反应,若在反应中有6.3g的硝酸被还原,试计算1消耗硝酸物质的量2反应中生成的气体在标准状况时的体积3在反应后的溶液中加入100ml4mol/L的naoh溶液,使Cu2+恰好完全沉 高一化学题 铜与浓硝酸反应生成NO2和NO,计算一定质量的金属铜,加入50ml 10mol/l的浓硝酸充分反应后,铜完全溶解,共放出气体4.48L,标况若产生的气体为NO2和NO,且硝酸也恰好完全反应,计算(1)铜的 使一定质量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分反应 使一定质量的锌与100ml 18.5使一定质量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定质量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体 将200ml稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应生成12lno,计算参加反应铜的质量 一定质量的Cu与50ml稀硝酸反应,若在反应中有1.89g的硝酸被还原,试计算1 消耗硝酸的物质的量2 生成的NO气体在标准状况下的体积3 冷却反应后的溶液,再加入85mL 2mol/L的NaOH溶液,使Cu2+离子恰好 将32g铜与140ml一定浓度的硝酸反应将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生NO和NO2混合气体,体积11.2L,其中NO 5.8L,NO2 5.4L欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少 铁与硝酸反应生成的一定是硝酸铁吗? 一定量的铜与 100ml 一定浓度的硝酸恰好完全反应生成硝酸铜和 NO、NO2、N2O4 ...将该混合气体收集在集气瓶中,...,通入 4.48L 的氧气答案选c 为什么 一定质量铁铜混合与一定浓度硝酸反应无固体余生成标况下2.24LNO4.48LNO2求反应的硝酸的量不考虑NO2转化 某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸,并进行有关实验.请回答下列问题：（需要过程）⑴需要量取12.5mol/L的浓硝酸多少mL.（2）取所配制的稀硝酸200mL,与一定质量的铜粉充分反应, 一定质量得铁和铜得混合物与一定浓度硝酸反应没有固体剩余.生成标况NO 2,24LNO2 4.48L得气体.则HNO3...一定质量得铁和铜得混合物与一定浓度硝酸反应没有固体剩余.生成标况NO 2,24LNO2 4.48L得气 将1.92g铜置入100mL一定物质的量浓度的稀硝酸中,恰好完全反应,计算.生成的气体在标况下的体积,稀硝酸的浓 一定质量的Cu与50ml稀硝酸反应,若在反应中有1.89g的硝酸被还原,试计算：消耗硝酸的物质的量 下列符合质量守恒定律的事A .3g碳和10g氧气反应一定生成13g二氧化碳 B .50ml水中加入50ml酒精,总体积一定是100mlC .8g氧气与8g硫反应一定生成16g二氧化碳D .氢气燃烧后生成水,故水中一定含有氢气 一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应,怎么知道与他们反应的铜质量相等啊.