例:C(s)+CO2(g)=2CO(g)KΘ=[p(CO)/pΘ]²/p(CO2)/pΘ想知道,计算标准平衡常数不是用产物比上反应物即可吗?为什么上式分母,即反应物只计算了p(CO2)/pΘ部分,却木有p(C)/pΘ,C不也是反应物么,见谅见谅,==
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/07 03:42:07
![例:C(s)+CO2(g)=2CO(g)KΘ=[p(CO)/pΘ]²/p(CO2)/pΘ想知道,计算标准平衡常数不是用产物比上反应物即可吗?为什么上式分母,即反应物只计算了p(CO2)/pΘ部分,却木有p(C)/pΘ,C不也是反应物么,见谅见谅,==](/uploads/image/z/11332377-9-7.jpg?t=%E4%BE%8B%EF%BC%9AC%28s%29%2BCO2%28g%29%3D2CO%28g%29K%CE%98%3D%5Bp%28CO%29%2Fp%CE%98%5D%26%23178%3B%2Fp%28CO2%29%2Fp%CE%98%E6%83%B3%E7%9F%A5%E9%81%93%2C%E8%AE%A1%E7%AE%97%E6%A0%87%E5%87%86%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0%E4%B8%8D%E6%98%AF%E7%94%A8%E4%BA%A7%E7%89%A9%E6%AF%94%E4%B8%8A%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E5%8D%B3%E5%8F%AF%E5%90%97%3F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%8A%E5%BC%8F%E5%88%86%E6%AF%8D%2C%E5%8D%B3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E5%8F%AA%E8%AE%A1%E7%AE%97%E4%BA%86p%28CO2%29%2Fp%CE%98%E9%83%A8%E5%88%86%2C%E5%8D%B4%E6%9C%A8%E6%9C%89p%28C%29%2Fp%CE%98%2CC%E4%B8%8D%E4%B9%9F%E6%98%AF%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E4%B9%88%2C%E8%A7%81%E8%B0%85%E8%A7%81%E8%B0%85%2C%3D%3D)
xRJP Fz$)Hmᲅ-j.L1Pb`2R+}VBO
hms5nV[STuI=-Օͭm!zZ{8,cZ`UB $bT$pvǾ&p/jzB$C뎗&0&zĴLHیip0ggUn51/$q-Frh?Wԏ]%cWp|[;8
例:C(s)+CO2(g)=2CO(g)KΘ=[p(CO)/pΘ]²/p(CO2)/pΘ想知道,计算标准平衡常数不是用产物比上反应物即可吗?为什么上式分母,即反应物只计算了p(CO2)/pΘ部分,却木有p(C)/pΘ,C不也是反应物么,见谅见谅,==
例:C(s)+CO2(g)=2CO(g)
KΘ=[p(CO)/pΘ]²/p(CO2)/pΘ
想知道,计算标准平衡常数不是用产物比上反应物即可吗?为什么上式分母,即反应物只计算了p(CO2)/pΘ部分,却木有p(C)/pΘ,C不也是反应物么,
见谅见谅,==
例:C(s)+CO2(g)=2CO(g)KΘ=[p(CO)/pΘ]²/p(CO2)/pΘ想知道,计算标准平衡常数不是用产物比上反应物即可吗?为什么上式分母,即反应物只计算了p(CO2)/pΘ部分,却木有p(C)/pΘ,C不也是反应物么,见谅见谅,==
居然不能关闭问题,只好选自己咯.
一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 减少CO的量为什么不能使正反应速率上升?
容器中c(co2)=c(co)为什么不能说明反应达到平衡.反应是c(s)+co2(g)≒2co(g)
C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小
密度一定时,为什么C(s)+CO2(g)=2CO(g) 平衡 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 不平衡 是不是搞错了
已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=...已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=2CO的反应热▲H为?
C(s)+CO2(g)=2CO(g),[co]=0.2 [CO2]=0.1 K=0.4 容器压缩到原来1/5,证明平衡被破坏.
已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K; .已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K; C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1; CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2 ,则K、K1、K2之间的关系是:
c(s)+co2(g)=2co(g)反应容器内压强不变为什么可以证明反应达到平衡.
C(s)+CO2(g) 2CO(g) 当ρ一定 为什么不一定平衡 请求详细说明
制备水煤气的反应为:C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气,其中含CO(g),H2(g)及少量的CO2(g),水蒸气可忽略不计.
怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2 的反应热大小
为什么 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 比 C(s)+O2(g)=CO2 的△H要小?RT
已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8KJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2KJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=640.5KJ/mol求 CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(S)的△H?
100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.25KJ/mol,100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.35KJ/mol,CO(g) +1/2O2 (g) =CO 2(g) ;AH= -282
100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.25KJ/mol,100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.25KJ/mol,CO(g) +1/2O2 (g) =CO 2(g) ;AH= -282.
制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m
(1)C(s)+O2(g)----CO2 (2)CO(g)+1/2O2(g)---CO2(g) (3)C(s)+1/2O2(g)---CO(g) (1)--(2)为什么等于(3)
CO2(g)+C(s)=2CO(g) 减小密闭容器的体积,保持温度不变,则平衡向______移动,C(CO2)_______