关于离子浓度判断某溶液中只有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(NA+)>C(H+)>C(OH-),则该溶液可能是由10ML PH=3的CH3COOH溶液与1ML PH=11的NAOH溶液混合而成的吗?谢谢~最好有原因

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 11:19:20
关于离子浓度判断某溶液中只有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(NA+)>C(H+)>C(OH-),则该溶液可能是由10ML PH=3的CH3COOH溶液与1ML PH=11的NAOH溶液混合而成的吗?谢谢~最好有原因
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关于离子浓度判断某溶液中只有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(NA+)>C(H+)>C(OH-),则该溶液可能是由10ML PH=3的CH3COOH溶液与1ML PH=11的NAOH溶液混合而成的吗?谢谢~最好有原因
关于离子浓度判断
某溶液中只有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(NA+)>C(H+)>C(OH-),则该溶液可能是由10ML PH=3的CH3COOH溶液与1ML PH=11的NAOH溶液混合而成的吗?
谢谢~最好有原因

关于离子浓度判断某溶液中只有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(NA+)>C(H+)>C(OH-),则该溶液可能是由10ML PH=3的CH3COOH溶液与1ML PH=11的NAOH溶液混合而成的吗?谢谢~最好有原因
不可能
因为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,
所以10ML PH=3的CH3COOH溶液与1ML PH=11的NAOH溶液混合后,1ML PH=11的NAOH溶液与1ML PH=3的CH3COOH溶液完全反应,生成乙酸钠和水,乙酸根和钠离子仍以离子状态存在溶液中,但仍有9ML 的CH3COOH溶液未参与反应,故溶液中各离子浓度大小为C(CH3COO-)>C(H+)>C(NA+)>C(OH-)

可能。
首先，有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(NA+)>C(H+)>C(OH-),－－－－说明该溶液显酸性，所以是CH3COOH与CH3COONa的混合溶液
那就只要判断10ML PH=3的CH3COOH溶液与1ML PH=11的NAOH溶液混合，－－－是CH3COOH过量就可以了
有一条基本规律－－－强酸与强碱的...

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可能。
首先，有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(NA+)>C(H+)>C(OH-),－－－－说明该溶液显酸性，所以是CH3COOH与CH3COONa的混合溶液
那就只要判断10ML PH=3的CH3COOH溶液与1ML PH=11的NAOH溶液混合，－－－是CH3COOH过量就可以了
有一条基本规律－－－强酸与强碱的pH值相加＝14，若等体积混合，则恰好反应，得到的溶液是中性，如果是弱酸，则由于弱酸电离程度小，所以pH=3，意味着CH3COOH更浓，又何况CH3COOH是10mL，NaOH只有1mL，所以CH3COOH大大过量，即得到的确实是CH3COOH和Ch3COONa的混合溶液，则离子浓度是符合要求的。

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关于离子浓度判断某溶液中只有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(NA+)>C(H+)>C(OH-),则该溶液可能是由10ML PH=3的CH3COOH溶液与1ML PH=11的NAOH溶液混合而成的吗?谢谢~最好有原因 判断溶液中离子浓度的大小1.CH₃COONa溶液中离子浓度大小顺序为?2.(NH₄)₂SO₄溶液中离子浓度大小顺序为?3.Na₂CO₃溶液中离子浓度大小顺序为? 水解中离子浓度的判断na2co3溶液中na离子浓度大于碳酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度这个是怎样判断的 ．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变 关于这方面,尤其是在离子浓度的判断上很不得法,谁能支下招?如已知酸式盐NaHA,HA-的水解程度大于电离程度,则溶液中Na,HY-,H2Y,H+,OH-的浓度大小如何? 向某溶液中加水稀释后判断溶液中离子的浓度RT、加水后溶液中离子浓度大小变化如何判断 某溶液中存在的离子有硫离子、HS-、OH-、Na+、H+,则溶液中的离子浓度为…… 在线等……某溶液中存在的离子有硫离子、HS-、OH-、Na+、H+,则溶液中的离子浓度为C（Na+)>C(硫离子）>C（OH-)>C(HS-）> NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）?A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）?A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L 判断溶液中离子浓度大小的方法? 怎样判断混合溶液中离子浓度大小 怎样判断混合溶液中离子浓度大小 某溶液含有HCO3-,Na+,Ba2+,NO3-四中离子,若向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的 某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,则下列判断正确的是①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+ Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色 设NA为阿伏加德罗常数.下列关于0.2摩尔/升的硝酸钡溶液的说法中,错误的是A.2升该溶液中所含阴阳离子总数是0.8NA.B.500毫升该溶液中有0.2NA个硝酸根离子.C.500毫升该溶液中钡离子的浓度是0.2摩 在10ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液中加入同体积同浓度的HAc溶液 反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A Na离子＞AC离子＞H离子＞OH离子B NA离子＞AC离子＞OH离子＞H离子C Na离子=Ac离子+HAcD Na离子+H 某酸性溶液中只有Na+,CH3COO-,H+,OH-四种离子.则加入适量氨水,为什么c（CH3COO-） 某溶液中只有Na+,Cl-,Al3+,SO42-,前三种离子数之比3:2:1则Al3+：SO42-=?