作业帮1.氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程,下面是一个还原：NO3-+4H++3e- NO+2H2O,现有KMnO4,NaCO3,Cu2o,Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生.（1）写出并配平该氧化还原反
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 07:36:57
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1.氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程,下面是一个还原：NO3-+4H++3e- NO+2H2O,现有KMnO4,NaCO3,Cu2o,Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生.（1）写出并配平该氧化还原反
1.氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程,下面是一个还原：NO3-+4H++3e- NO+2H2O,现有KMnO4,NaCO3,Cu2o,Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生.
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式
（2）反应中体现了硝酸＿＿＿ 、＿＿＿性质
（3）反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是多少mol
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸物质的量增加,原因是
2.配制500毫升溶质质量分数为20％（密度为1.1克/立方厘米）的硫酸,需溶质质量分数为98％（密度为1.84克/立方厘米）的硫酸多少毫升?水多少毫升?
1.氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程,下面是一个还原：NO3-+4H++3e- NO+2H2O,现有KMnO4,NaCO3,Cu2o,Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生.（1）写出并配平该氧化还原反
1
(1)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H20
(2)酸性,强氧化性
(3)0.6mol
(4)硝酸浓度较高,生成部分NO2
2
H2SO4：500*1.1*0.2=110g
110/0.98=112.245g
V=m/密度=112.425/1.84=61ml
500*61=439ml
所以需要98%浓硫酸61ml,水439ml