能解决的来看看吧在一定温度下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下可逆反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB\3molC和2molD,反应一段时间后都达

能解决的来看看吧在一定温度下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下可逆反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB\3molC和2molD,反应一段时间后都达
能解决的来看看吧
在一定温度下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下可逆反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB\3molC和2molD,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中的C的体积分数都为0.2.下列叙述中正确的是：
A.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=4
B.平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C.平衡时甲种A的体积分数为40%
D.弱平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为8:5
要求选择正确答案,（不定项选择）

能解决的来看看吧在一定温度下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下可逆反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB\3molC和2molD,反应一段时间后都达
A、正确.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,【当然B的也不相等】,而C的体积分数却相等,说明反应是一个气体分子数不变的反应,所以x=4.
B、不正确.因为乙中A、B起始比是3：1,就是反应向左进行,生成的A、B也是3：1,所以乙中A、B的平衡浓度之比肯定是3：1,平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等.
C、不正确.C为0.2,则A、B一共0.8,它们永远是3：1,所以A是0.6.
D、正确.若平衡时两容器中的压强不相等【气体的总物质的量不相等】,而C的体积分数却相等,同A,x=4,反应中压强始终不变,起始压强是8：5,则始终是8：5.
注：D是固体,只要足量,它的多少不影响平衡.